(7分)甲、乙、丙、X是初中化學(xué)常見的四中物質(zhì).它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去,圖中“”表示甲和丙都能與X反應(yīng)生成乙).

(1)若甲為二氧化碳,乙為一氧化碳,丙為氧氣.
①X的化學(xué)式為   
②甲、乙、丙三種氣體中有毒的是                     
(2)若甲為碳酸氫鈉,乙為氯化鈉,丙為堿.
①丙的名稱為           
②物質(zhì)X     (“能”或“不能”)清除鐵制品表面的銹.
(3)若X為石灰水,甲為碳酸鈉,丙為氣體.
①X與甲的溶液反應(yīng),其反應(yīng)的類型是             
②丙與足量X反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 

(1)① C。凇∫谎趸迹ɑ蛞一駽O) .
(2)① 氫氧化鈉。凇∧堋。3)① 復(fù)分解反應(yīng)。凇O2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 

解析試題分析:(1)二氧化碳與碳發(fā)生還原反應(yīng)可生成一氧化碳;碳不完全燃燒生成一氧化碳。其中一氧化碳有毒,能與人體中的血紅蛋白結(jié)合從而阻止血紅蛋白與氧氣結(jié)合;
(2)酸堿鹽間發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,生成物是氯化鈉,反應(yīng)物中有堿,那么該堿是氫氧化鈉,另一種反應(yīng)物含有氯離子;氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉和水,X是元素,能與金屬氧化物反應(yīng),即能用于除鐵銹;
(3)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,該反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng);氣體丙也能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,那么丙為二氧化碳?xì)怏w。
考點(diǎn):物質(zhì)的推斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(7分) 已知某NH4NO3樣品中可能混入了Cu、 CuO、 NH4Cl、 (NH4)2SO4四種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全進(jìn)行)。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白:

(1)氣體 A的化學(xué)式是           。
(2)樣品中一定含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)           。
(3)濾液 B 中大量存在的金屬離子為(寫離子符號(hào))               。
(4)寫出過程④中發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式                                 
(5)樣品中還不能確定存在的物質(zhì)是             ,要進(jìn)一步證明該物質(zhì)是否存在,可用溶液D 再實(shí)驗(yàn),請簡要說明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論:                                      

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

(8分)納米碳酸鋇是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品,下圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鋇的工藝流程.請答下列問題:

(1)試劑A的化學(xué)式為   ,操作1和操作2的名稱是   ,若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作,實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是    
(2)操作3為      。
(3)寫出向氯化鋇溶液加入氫氧化鉀并通入二氧化碳時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                    。
(4)該流程中的副產(chǎn)物可用作     。(寫一種用途)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

(7分)有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取一定量的白色粉末加入足量的水,振蕩,靜置,得白色沉淀,上層清液為無色。
②過濾,在白色沉淀中加入足量稀鹽酸,白色沉淀全部溶解,且有氣泡產(chǎn)生。
(1)據(jù)此推斷,該白色粉末中一定含有         ;可能含有       ;一定不含有     。
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的的化學(xué)方程式:                                        。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

(8分)某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣.某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案:

請回答下列問題:
(1)方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液,則其目的是為了除去粗鹽中的         。
(2)在過濾操作中,除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外,還需要用到的儀器是           。
(3)濾液B中所含的溶質(zhì)為               。
(4)向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中,當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為             時(shí),應(yīng)停止滴加,如果滴加的稀鹽酸過量,對最后得到的精鹽晶體的成分     (填“有”或“沒有”)影響。
(5)操作C的名稱為          。
(6)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式         

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

(9分)老師在指導(dǎo)學(xué)生記憶化學(xué)方程式時(shí)指出很多反應(yīng)可以歸納,如:氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣等與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成物中都含有氯化鈣和水。同學(xué)們興趣很高,也進(jìn)行了歸納:
(1)甲物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成物中有CuSO4和H2O,則甲物質(zhì)可以是          
(請?zhí)顚憙煞N不同類別物質(zhì)的化學(xué)式);寫出上述轉(zhuǎn)化過程中,屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                   
(2)A﹣H都是初中常見的物質(zhì),其中D為藍(lán)色沉淀,A、E是組成元素相同的兩種氣體,F(xiàn)、H為黑色固體。他們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和生成物已略去)

①C的化學(xué)式是                  
②寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)AE的化學(xué)方程式                        ;
③寫出反應(yīng)E→G的化學(xué)方程式                                

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取一定量的白色粉末加入足量的水,振蕩,靜置,得白色沉淀,上層清液為無色。
②過濾,在白色沉淀中加入足量稀鹽酸,白色沉淀全部溶解,且有氣泡產(chǎn)生。
據(jù)此推斷,該白色粉末中一定含有                ;一定不含有             。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

(4分)甲~己六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知甲能使澄清石灰水變渾濁;己是無色溶液,能在某種黑色固體物質(zhì)催化下,生成可供給呼吸的氣體。(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,“ → ”表示物質(zhì)之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化)

(1)丙的化學(xué)式              。
(2)己→丁反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
(3)若戊轉(zhuǎn)化成甲發(fā)生的是置換反應(yīng),則丙→戊反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  
(4)若乙生成甲和丁在常溫下能進(jìn)行,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

A.對比實(shí)驗(yàn)①和②,可研究鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)劇烈程度的影響
B.對比實(shí)驗(yàn)②和③,可研究鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)劇烈程度的影響
C.對比實(shí)驗(yàn)②和③,可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響
D.對比實(shí)驗(yàn)①和②,可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響

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