20．如圖為KNO3、NaCl的溶解度曲線．
（1）從圖中可獲得的信息有硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大（任寫一條）；
（2）除去NaCl中混有的少量KNO3的方法是加水充分溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥；
（3）50℃時，向100g水中加入60g KNO3，溶液質(zhì)量為160g，若要增大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，下列做法可行的是①③⑤．
①加10g KNO3  ②加10g水   ③恒溫蒸發(fā)5g水    ④升溫   ⑤降溫到20℃
（4）現(xiàn)有溫度為50℃且等質(zhì)量的NaCl和KNO3的飽和溶液，將兩溶液分別降溫至t℃時，下列敘述正確的是AC（填序號）．
A．析出固體的質(zhì)量：NaCl＜KNO3
B．溶液中溶劑的質(zhì)量：NaCl＜KNO3
C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl=KNO3．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；
（2）氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以除去NaCl中混有的少量KNO3的方法是加水充分溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥；
（3）50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，所以向100g水中加入60g KNO3，溶液質(zhì)量為160g，若要增大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可以增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，故選：①③⑤；
（4）50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，t℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，所以溫度為50℃且等質(zhì)量的NaCl和KNO3的飽和溶液，將兩溶液分別降溫至t℃時，析出固體的質(zhì)量：NaCl＜KNO3，溶液中溶劑的質(zhì)量：NaCl＞KNO3，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl=KNO3，故選：AC．
故答案為：（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）①③⑤；
（4）AC．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．閱讀下面科普短文．
    敦煌石窟被譽為20世紀最有價值的文化發(fā)現(xiàn)，也是一座豐富多彩的顏料標本博物館．
    經(jīng)過大量的研究證明，敦煌壁畫、彩塑的顏料大都是無機礦物顏料，而且大都為天然礦物顏料．如紅色顏料中的朱砂、土紅，藍色顏料中的青金石、石青，綠色顏料中的石綠、氯銅礦，白色顏料中的高嶺土、方解石和石膏，黑色顏料中的鐵黑．還有一部分無機顏料是人工制造的，如用煉丹術(shù)（鉛氧化）制成的紅色顏料鉛丹、人工合成的群青等．有極少量的植物性的有機顏料，如紅色顏料胭脂，黃色顏料藤黃等．
   天然礦物顏料，在通常條件下都比較穩(wěn)定．如黑暗潮濕洞窟壁畫中的土紅和露天常年曝曬壁畫中的土紅，都看不出它們之間的區(qū)別．朱砂有不同程度的變暗，色彩及明亮度不如原來艷麗，但色相未變．唯獨人造無機顏料鉛丹發(fā)生嚴重變色，在潮濕、光輻射（特別是紫外線）作用下，鉛丹經(jīng)過轉(zhuǎn)化最終成為棕黑色的二氧化鉛（PbO2）．
歷代應(yīng)用的大量艷麗的顏料反映了我國古代對礦物、植物的綜合運用，顏料化學及其冶煉技術(shù)的高度發(fā)展．對顏料的科學分析獲得了顏料的化學、物理性能，了解了一些顏料褪色、變色、產(chǎn)生病害及膠質(zhì)老化等問題．為預(yù)防顏料變色、保護文物提供了科學依據(jù)，對文物的研究和保護至關(guān)重要．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題．
（1）土紅、朱砂、鉛丹的主要化學成分分別是①Fe2O3②HgS③Pb3O4，其中屬于氧化物的是①③（填數(shù)字序號）．
（2）敦煌壁畫、彩塑的無機顏料的來源有天然無機礦物顏料、人工制造的無機顏料．
（3）模擬敦煌莫高窟壁畫的材料和結(jié)構(gòu)，制作土紅、朱砂、鉛丹三種顏料的壁畫試樣，置于濕度90%，同一光照強度210天．下列吸光度-波長圖象中，表示鉛丹在光照前、后數(shù)據(jù)的是C（填字母序號）．
小資料：吸光度-波長圖象表示顏料對光的吸收程度．

（4）敦煌壁畫、彩塑顏料中棕黑色的二氧化鉛是由鉛丹轉(zhuǎn)化生成的．
（5）請你提一條保護壁畫、彩塑顏料的建議：避光、防潮．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，氨氣容易液化而成為液氨，液氨可以燃燒，其燃燒的化學方程式為：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2X+6H2O下列說法中不正確的是（　�。�
A．氨氣液化是物理變化B．液氨具有可燃性，可用作燃料
C．X的化學式為N2D．該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中Na2CO3、NaOH．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3（填化學式）．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是引入KCl雜質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．如圖所示為實驗室常見氣體制備，凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．某學校兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各自的探究實驗．

（1）第一組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要求設(shè)計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）．
①所選儀器的連接順序為A→D→C→F（填寫儀器序號字母）．
②若將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量將增大（填“增大”“減小”“不變”之一），請解釋原因CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3溶于水，使溶液的質(zhì)量增大．
（2）第二組的同學以過氧化氫溶液和MnO2為原料制備氧氣，并對某種塑料的組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H、O三種元素），所選儀器按“A→C1→E→C2→B→堿石灰干燥管”的順序連接（C1，C2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性．使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)發(fā)生的化學反應(yīng)都充分反應(yīng)），試回答下列問題：
①儀器A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質(zhì)量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器C2質(zhì)量增加ag，儀器B質(zhì)量增加bg，則mg該塑料試樣中含氧元素的質(zhì)量為m-$\frac{a}{9}$-$\frac{3b}{11}$g（計算結(jié)果可為分數(shù)形式）．
③若裝置中沒有連接儀器C1，按照②測算出的該塑料試樣中氧元素的質(zhì)量與實際值比較將偏�。ㄌ睢捌　薄捌蟆薄盎疽恢隆敝唬�

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．同學做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，進行了如圖1操作：

（1）將粗鹽進行提純并計算其產(chǎn)率．操作步驟為：①→⑤②③⑥④→⑤．（填數(shù)字序號）
（2）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率較低．可能原因是ABD（填序號）．
A．食鹽沒有全部溶解即過濾    B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕    D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（3）操作⑥中需要將圓形濾紙折疊處理，下列如圖2示中不該出現(xiàn)的情形是D（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列現(xiàn)象中，沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．盛放石灰水的試劑內(nèi)壁上出現(xiàn)一層白色固體
B．敞口放置的氯化鈉飽和溶液中有白色固體析出
C．濃硫酸濺到白紙上，白紙變黑
D．建筑工地上生石灰長時間露天放置

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．圖為某工廠利用粗鹽水生產(chǎn)純堿的工藝流程圖．

①下列說法正確的是BD（填字母）
A、流程Ⅰ中加入溶液的順序不能改變
B、流程Ⅰ將粗鹽水中的SO42-、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化成沉淀
C、流程Ⅰ后過濾得到三種沉淀
D、流程Ⅲ中發(fā)生的是分解反應(yīng)
②流程Ⅱ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
20℃時，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g NH4HCO3，充分反應(yīng)后，理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為7.1g（20℃時，NaHCO3的溶解度為9.7g，NH4Cl的溶解度為37.2g）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖是元素周期表1-3周期的原子結(jié)構(gòu)簡圖和37號元素伽（元素符號為Rb）的原子結(jié)構(gòu)簡圖：

（1）在第二周期中，各元素原子結(jié)構(gòu)的共同點是電子層數(shù)都是2．
（2）第二、三周期中，各元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）．
（3）第三周期元素中，核外電子排布與Ar相同的離子符號Cl-（寫一個）．
（4）寫出伽的氧化物的化學式Rb2O．

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同步練習冊答案