13g鋅與100g稀鹽酸恰好反應，求：
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少？
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量？所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少？
分析：根據(jù)反應的化學方程式，求出參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量的質(zhì)量．再根據(jù)稀鹽酸的組成求出溶劑的質(zhì)量．根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應后所得溶液的質(zhì)量，由此可求出所得溶液中溶劑的質(zhì)量．
解答：解：（1）設參加反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65  73  136     2
13g  x   y      z
65
13g
=
73
x
=
136
y
=
2
z

解得：x=14.6g  y=27.2g   z=0.4g
稀鹽酸中溶劑的質(zhì)量是100g-14.6g=85.4g
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量是：13g+100g-0.4g=112.6g，所得溶液中溶劑的質(zhì)量不變是85.4g．
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是14.6g、85.4g；（2）反應后所得溶液的質(zhì)量是112.6g，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是27.2g、85.4g．
點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)反應的化學方程式進行．計算生成的氯化鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，計算溶液的質(zhì)量容易漏減生成的氫氣的質(zhì)量
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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學用13g鋅與100g稀硫酸反應制取氫氣，恰好完全反應，求生成氫氣多少升？（提示：標準狀態(tài)下氫氣的密度為0.09g/L；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：

13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應，求：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應，試回答：
（1）在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學式為
H2SO4
H2SO4
，溶劑的化學式為
H2O
H2O
．
（2）完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為
ZnSO4
ZnSO4
，溶劑的化學式為
H2O
H2O
，所得溶液的質(zhì)量
＜
＜
113g（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

13g鋅與100g稀硫酸完全反應，求：
（1）參加反應的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

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