Question

【題目】往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計算：
（1）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的反應(yīng)；
（2）反應(yīng)到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸
（2）

設(shè)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)時，生成氯化鈉質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

21.2%×50g x y

=

x=11.7g，

y=4.4g，

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為m，生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為n

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

21.2%×100g n m

=

m=23.4g，

n=20g，

所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=15.6%．

【解析】（1）鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽酸，鹽酸會先于碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH值不變，反應(yīng)結(jié)束，溶液的pH值會繼續(xù)的增大，所以a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應(yīng)；
所以答案是：（1）稀鹽酸；（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.6%．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．