鹽酸的pH________7，氫氧化鈉溶液的pH________7．把氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，溶液的pH________．

小于    大于    升高
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，其pH大于7，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水．
解答：鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，其pH大于7，向鹽酸中加入氫氧化鈉，開始時溶液呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸貝消耗，酸性減弱，其pH增大，所以本題答案為：小于，大于，升高．
點評：本題考查了溶液的酸堿性與pH的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

3、檸檬酸是一種無色能溶于水的晶體，具有和鹽酸、硫酸等相似的化學性質，其化學式為C6H8O7，水果中所含的檸檬酸可促進消化，人工合成的檸檬酸常用于食品添加劑．下列有關檸檬酸的說法錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?石景山區(qū)二模）根據(jù)以下兩種生活中的用品回答問題．
（1）某品牌去污粉主要成分是碳酸氫鈉，還有少量白土（起吸附作用）、細沙（增加摩擦力）、氫氧化鈉（增加去污力）．去污粉屬于
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）；將去污粉加水充分溶解后過濾，濾液的pH
＞7
＞7
（填“＞7”、“＜7”或“﹦7”）；取少量去污粉加入適量鹽酸，可能發(fā)生反應的化學方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．
（2）超市中出售一種叫氧系彩漂粉的產(chǎn)品，其主要成分為過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2），過碳酸鈉是一種白色結晶顆粒，溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，且保持各自獨立的化學性質．
①將過碳酸鈉加入足量水溶解，溶液中的溶質為
H2O2和Na2CO3
H2O2和Na2CO3
．觀察發(fā)現(xiàn)溶液中能緩慢的產(chǎn)生一些氣泡，該氣體是
O2
O2
．
②向溶液中加入足量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
（1）甲組同學取少量的氫氧鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH
 
（選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如下圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察到的現(xiàn)象是：酸度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
 
（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
 
．由此可知，酸和堿的中和反應屬于
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應．該反應的化學方程式
 
．
（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案
 
（選填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學根據(jù)這一現(xiàn)象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質，變質的原因是
 
，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意
 
保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質產(chǎn)生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質中的
 
（填序號）．
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈣溶液        C．氯化鈣溶液        D．氯化鈉溶液
（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質已恰好完全中和”的結論．你認為他們得出的結論是否正確？
 
，
理由是：
 
．
請你幫助該小組的同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填
寫下表：
實驗方法 可能看到的現(xiàn)象 結論
（5）實驗室現(xiàn)有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當反應恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL．
已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm3．
①計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．（計算結果精確到1%）
②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)有誤差．若該同學的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是
 
．

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年北京市平谷區(qū)中考一�；瘜W試卷 題型：填空題

（7分）實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質質量分數(shù)。

（1）配制200g質量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為   ▲   g，水的體積為   ▲   mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數(shù)為

4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)

測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：

 

加入氫氧化鈉

的體積／mL

0

1.0

8.0

9.5

10.5

12.0

16.5

燒杯中溶液pH

1.0

1.3

2.0

3.9

9.9

11.9

12.8

依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧

化鈉溶液體積(V)之間的變化關系圖。

（3）根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為   ▲  mL，A點所表示的溶液中溶質的化學式為   ▲  。

（4）計算此瓶鹽酸的溶質質量分數(shù)。(請寫出計算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)

   ▲   

 

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