在3.43 g硫酸中含有氧元素的質(zhì)量為　　　

[　　]

A.0.56g　　　B.1.12g　　　C.2.24g　　　D.1.68g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我們知道氧氣是人體生命所必需的，在一般情況下，人可以呼吸空氣中的氧氣，但在特殊情況下，如在核潛艇里工作的人員，如何獲得氧氣呢？研究表明用“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”使氧“再生”具有良好的實際應(yīng)用價值．
已知：淡黃色的過氧化鈉固體在常溫下即能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣
反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（1）你認為用這種方法制氧氣的優(yōu)點是
 
；
（2）小明欲探究過氧化鈉吸收和釋放的氣體之間體積關(guān)系以及反應(yīng)的熱效應(yīng)，設(shè)計實驗如下，請回答下列相關(guān)問題：
①簡述檢查裝置氣密性的方法
 
；
②向U形管內(nèi)盛裝過量的Na2O2藥品，注射器中為二氧化碳氣體，連接好裝置．藥品為什么需過量
 
；
③緩緩?fù)苿幼⑸淦鰽活塞，片刻，可以觀察到溫度計液柱明顯上升，說明反應(yīng)
 
（填“吸熱”或“放熱”）同時還可以觀察到固體粉末發(fā)生變化的現(xiàn)象是
 
；
④小明查閱資料得知：相同的條件下，相同體積的氣體具有相等的分子數(shù)，則待A注射器中二氧化碳氣體反應(yīng)完全后，裝置恢復(fù)至常溫，B注射器中活塞應(yīng)停留在
 
mL處．（不考慮實驗帶來的誤差）
（3）Na2O2露置在空氣中容易發(fā)生變質(zhì)，如何檢驗已經(jīng)變質(zhì)，簡述方法、現(xiàn)象和結(jié)論．
 

變質(zhì)的程度如何呢？部分同學(xué)對“已部分變質(zhì)的Na2O2（含Na2CO3）的純度測定”設(shè)計了實驗，步驟如下：
①按圖（1）連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為w1g；③準(zhǔn)確稱得mg樣品放入容器b中；④打開a，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為w2g；⑥根據(jù)D裝置質(zhì)量差進行計算．試回答：
i寫出盛放稀硫酸的實驗儀器名稱
 
；
ii若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定的Na2O2的純度
 
（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X應(yīng)選用
 
；
ivE裝置的作用是
 
；
（4）小紅同學(xué)通過查閱資料了解到Na2O2還能與水反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根據(jù)這一原理設(shè)計了另一種測定Na2O2的純度的方法：①稱取20g樣品于一只質(zhì)量為45g的錐形中；②一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上，觀察顯示數(shù)字的變化，并記錄（數(shù)據(jù)見下表）；③進行計算．
時間/s 60 120 180 240 300
天平示數(shù)/g 83.82 82.43 82.15 81.80 81.80
i從上表數(shù)據(jù)判斷，
 
秒時，已經(jīng)反應(yīng)完全；
ii請你幫小紅同學(xué)計算此樣品中Na2O2的純度，并寫出過程．精英家教網(wǎng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加入稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質(zhì)量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.4 0.8 1.0 m
（1）上表中m的數(shù)值是
1.0
1.0
；
（2）在四份樣品所做實驗中，稀硫酸有剩余的是
3、4
3、4
；
（3）列式計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（4）假黃金外觀與黃金相似，社會上一些不法分子用黃銅（Cu-Zn合金）假冒黃金進行詐騙活動．為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是
BCE
BCE
．
A．觀察顏色     B．灼燒法     C．加稀硫酸     D．磁鐵吸引    E．加硝酸銀溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?雅安）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外還有：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是
FeSO4、H2SO4
FeSO4、H2SO4
；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
漏斗
漏斗
；
（4）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
溫度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2
析出晶體 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過
64
64
℃；
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是
B
B
（填字母編號）；
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數(shù)相等．
將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?溧水縣一模）下表是硫酸亞鐵晶體在相應(yīng)溫度時的溶解度數(shù)據(jù)，以及在對應(yīng)條件下溶液中析出固體的化學(xué)式．
曲     線 A B
溫度[t（℃）] 0 10 20 30 40 50 70 80 90
溶解度[S（g）] 15.65 20.51 26.5 32.9 40.2 48.6 50.9 43.6 37.3
溶液中析出
固體的化學(xué)式		 FeSO4?7H2O FeSO4?H2O
（1）請你利用上表中相關(guān)數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)格內(nèi)繪制A和B兩條溶解度曲線，并根據(jù)曲線A、B的趨勢，將A向右、B向左自然延伸直至兩條曲線相交為止，得到交點P．

（2）在交點P處所代表的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
最大
最大
（填：“最小”或“最大”）
（3）請在箭號的上、下處填寫合理的溫度數(shù)據(jù)，以表示下列關(guān)系式的成立．[其中，化學(xué)式后括號內(nèi)的字母含義：“S”代表固體；“L”代表液體．]
FeSO4?7H2O（S） FeSO4?H2O（S）+6H2O（L）

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