空氣中氧氣含量的測定實驗
①空氣中氧氣含量的測定實驗現(xiàn)象:
 

②發(fā)生的紅磷燃燒的化學方程式為
 

③若測得水面上升小于
1
5
體積的原因可能是:
 
考點:空氣組成的測定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題:空氣與水
分析:根據(jù)紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、注意事項進行分析可以知道:造成測得氧氣的體積分數(shù)小于五分之一的因素可以從以下四個方面考慮:裝置是否漏氣;紅磷的用量是否充足;瓶內的氧氣是否耗盡;裝置是否冷卻到室溫;而造成測得氧氣的體積分數(shù)大于五分之一的因素可以從以下兩各方面考慮:止水夾有沒有夾緊;燃燒匙伸入是否過慢等,可以根據(jù)這幾個方面來分析并解答該題.
解答:解:①測定空氣中氧氣紅磷的實驗中,可觀察到的現(xiàn)象是:紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,發(fā)黃光,放熱,充分反應并冷卻后水被倒吸入廣口瓶中,約占其容積的
1
5
;磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷.
②該反應的化學方程式為:4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
③實驗中所取紅磷的量不足,會使裝置內氧氣不能被全部消耗,因此測得氧氣的體積分數(shù)小于五分之一;未塞緊瓶塞,則會使實驗裝置漏氣,那么外界空氣就會進入集氣瓶內,因此測得氧氣的體積分數(shù)小于五分之一;沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾等.
故答案為:
紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,發(fā)黃光,放熱,充分反應并冷卻后水被倒吸入廣口瓶中,約占其容積的
1
5
;
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5.紅磷的量不足等.
點評:本題考查了實驗室探究空氣中氧氣的含量,對實驗成功的操作進行了系統(tǒng)性的考查,有利于培養(yǎng)學生的實驗操作能力和嚴謹科學的實驗態(tài)度,特別是對分析實驗能力的培養(yǎng).
練習冊系列答案
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將一定量的鐵片分別投入下列溶液中,溶液質量減少的是( 。
A、稀鹽酸B、硫酸亞鐵
C、硫酸銅D、硫酸鎂

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科目:初中化學 來源: 題型:

化學方程式書寫正確,且屬于置換反應的是( 。
A、2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2
B、NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3
C、C+2CuO
高溫
2Cu+CO2
D、2H2O2
二氧化錳
2H2O+O2

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科目:初中化學 來源: 題型:

在稀硝酸中混有少量的鹽酸,欲除去鹽酸雜質,可以在混合溶液中加入( 。
A、鋅粒B、氫氧化鈉溶液
C、氯化鋇溶液D、硝酸銀溶液

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氯酸鉀受熱分解的化學方程式為:2KClO3═2KCl+3O2↑,對“24.5g氯酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生多少克氧氣”一題,小莉和小華同學分別采取了兩種不同的計算方法.
小莉同學的解法及計算過程小華同學的解法的計算過程
解:設可產(chǎn)生氧氣的質量為x.
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
245            96
24.5g           x
245
24.5g
=
96
x

X=9.6g
答:可產(chǎn)生氧氣9.6g.
解:24.5g氯酸鉀中氧元素的質量為:
 
24.5g×
16×3
122.5
×100%=9.6g
 
則產(chǎn)生氧氣的質量為9.6g
答:可產(chǎn)生氧氣的質量為9.6g.
試回答以下問題:
(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?
 

(2)若要計算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生的氧氣的質量,你認為也能用上述兩種方法解答嗎?
 
;請你把能用的解法和計算過程寫下來.

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科目:初中化學 來源: 題型:

連線
     措施                                       科學觀念
在自然界中尋找含鐵
元素的礦物作為生產(chǎn)原料
加強環(huán)境保護,發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的綠色化學觀念
對廢水、廢氣、廢渣
加以凈化處理或開發(fā)利用
元素守恒的觀念
制定安全保障措施,對員
工進行安全生產(chǎn)教育
科學技術是第一生產(chǎn)
力的觀念
革新技術,以提高生產(chǎn)效
益,降低生產(chǎn)成本
把人的生命安全放在◇
一位的人本主義觀念

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某物質20℃時的不飽和溶液100g,若蒸發(fā)10g水或加入5g某物質均可達到飽和,則該物質在20℃時的溶解度為多少?

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某廠為了監(jiān)測污水中有毒金屬離子的含量,需配制100g 11%的氯化鈉溶液.某學生按下列所示步驟操作:

(1)你認為以上步驟中有錯誤的是(填序號)
 
;
(2)請你糾正其錯誤操作:
 
 

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帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中會
 
.實驗室常用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱來制取氧氣,在此反應中,二氧化錳起
 
作用.用量筒量取液體時正確的讀法是
 
,俯視則讀數(shù)
 
,仰視讀數(shù)
 

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