Question

（2008?煙臺(tái)）置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．請(qǐng)書(shū)寫(xiě)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）非金屬也具有類(lèi)似的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．例如，在水溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C1₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓；Br₂+2KI═2KBr+I₂．
①非金屬S、C1₂、I₂、Br₂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是

C1₂＞Br₂＞I₂＞S

．
②下列在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

B

（填字母代號(hào)）．
A．C1₂+2NaI═2NaCl+I₂；B．I₂+2KBr═2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓；D．C1₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

分析：（1）“濕法冶金術(shù)的先驅(qū)”反應(yīng)化學(xué)方程式的默寫(xiě)；
（2）模仿金屬間的置換規(guī)律，根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，分析歸納非金屬單質(zhì)間的活動(dòng)性，并根據(jù)總結(jié)出的活動(dòng)性規(guī)律判斷非金屬間的幾個(gè)置換反應(yīng)的正誤．

解答：解：（1）“曾青得鐵則化為銅”是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)得到銅和硫酸亞鐵的最早的文字記載，反應(yīng)時(shí)可以看到有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色．
故答：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；

（2）①根據(jù)反應(yīng)C1₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，得出C1₂＞Br₂；根據(jù)反應(yīng)I₂+Na₂S═2NaI+S↓，得出I₂＞S；
根據(jù)反應(yīng)Br₂+2KI═2KBr+I₂，得出Br₂＞I₂．
故選C1₂＞Br₂＞I₂＞S；

②根據(jù)非金屬活動(dòng)性規(guī)律：C1₂＞Br₂＞I₂＞S，可知Br₂的活動(dòng)性不如I₂強(qiáng)，因此單質(zhì)I₂不能把Br從其鹽溶液中置換出來(lái)，所以反應(yīng)I₂+2KBr═2KI+Br₂不正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：鐵在與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)中，只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽．