Question

5．在試管里加入一定質(zhì)量的石灰石和一定質(zhì)量的稀鹽酸，反應后試管里剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原來石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量之和少4.4g，計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算反應時碳酸鈣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律的生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10g
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為10g．

點評 掌握利用化學方程式計算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關系是解題的關鍵所在．