Question

19．著名的侯氏制堿法的反應(yīng)原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃  NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑在這幾個(gè)反應(yīng)中，沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；從反應(yīng)中看出，NaCl和NaHCO₃相比溶解性更強(qiáng)的是NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)生產(chǎn)過程發(fā)生的反應(yīng)，以及各反應(yīng)類型的定義和特點(diǎn)回答．

解答 解：在生產(chǎn)過程發(fā)生的反應(yīng)有①CO₂+NH₃+H₂O═NH₄HCO₃、②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl和③2NaHCO₃=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，它們分別為化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，缺少置換反應(yīng)類型．從反應(yīng)中看出，NaCl溶解性比NaHCO₃更強(qiáng)．
答案：置換反應(yīng)；   NaCl．

點(diǎn)評 化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，常涉及化學(xué)方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應(yīng)時(shí)析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系等重點(diǎn)內(nèi)容．