(1)“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和�！鄙鲜鲑|(zhì)量守恒定律中，“參加”的含義是指___________________。
(2)請你從下列化學(xué)方程式獲取，進(jìn)行歸納總結(jié)。
A. C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O  B. C + O2CO2
C. H2+Cl22HCl（氯化氫）D. CO2 + H2O == H2CO3
總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)后①有“五個不變”（反應(yīng)前后的質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子個數(shù)、各原子相對質(zhì)量），②有“兩個肯定改變”（物質(zhì)的種類、分子的種類），③有a．_________可能改變，b．________可能改變。
(1)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（其他合理答案均可）    
(2)分子個數(shù)物質(zhì)的狀態(tài)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
（1）一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證．
溶液中可能含有的離子設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
【知識升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用化學(xué)方法測定一種鋼樣品（單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳的混合物）中單質(zhì)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中，充分反應(yīng)后稱得燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.5g（燒杯內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，鋼樣品中的單質(zhì)碳，既不溶于水，也不參加化學(xué)反應(yīng)）．
（1）5.7g鋼樣品與10.0g稀鹽酸充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為
0.2g
0.2g
．
（2）這種鋼樣品中單質(zhì)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.01%）
（3）有同學(xué)認(rèn)為：在足量氧氣中灼燒這種鋼樣品可使鋼樣品中的單質(zhì)碳變?yōu)镃O2而逸出，灼燒后鋼樣品的質(zhì)量會減輕．可是他們將一定量的這種鋼樣品在足量氧氣中灼燒后，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量反而增加了很多．原因是：
這種鋼樣品中含碳量低，在足量的氧氣中灼燒后，單質(zhì)碳減少的質(zhì)量，遠(yuǎn)小于單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵時所增加的質(zhì)量．
這種鋼樣品中含碳量低，在足量的氧氣中灼燒后，單質(zhì)碳減少的質(zhì)量，遠(yuǎn)小于單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵時所增加的質(zhì)量．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一物質(zhì)（不參加化學(xué)反應(yīng)）懸浮在密度為1.05g/cm3的氫氧化鋇溶液中，現(xiàn)向此容器中（容積足夠大）逐滴加入密度為1.61g/cm3的硫酸溶液（不溢出杯外）則滴加硫酸的過程中此物質(zhì)的運動情況是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源：黃岡中學(xué)作業(yè)本九年級　　化學(xué)上冊 題型：038

請你比較一下兩個“守恒定律”的表述和應(yīng)用，完成下面的填空和計算．

(1)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和________反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定理．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫化學(xué)反應(yīng)方程式時，“等號”兩邊各原子的數(shù)目________；

(2)能量既不會消滅，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，而在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中，________保持不變，這個規(guī)律叫做能量守恒定律；

(3)計算：根據(jù)能量守恒定律，如果如圖所示中的那個小孩開始滑下時具有1400J機(jī)械能，而滑到中點時他只剩下1150J機(jī)械能，那么滑到滑梯底端時他的動能為多少(設(shè)他受到的摩擦力大小不變)？整個過程有多少機(jī)械能轉(zhuǎn)化為熱能？

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同步練習(xí)冊答案