Question

【題目】在化學實驗室，小建同學發(fā)現(xiàn)用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的錐形瓶中有殘留的白色固體，成分為未反應的碳酸鈣、雜質（不溶于水也不參與反應）和氯化鈣的混合物。小設同學想測定石灰石中碳酸鈣的含量并配制一種溶液，實驗及數(shù)據(jù)如下（實驗中所得的溶液都為不飽和溶液）：

（1）請寫出發(fā)生反應的化學方程式_______________；

（2）利用已知條件列出與5g碳酸鈣反應的物質質量（x）的比例式__________；

（3）石灰石中碳酸鈣的含量為___________；

（4）實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為__________；

（5）若將濾液A蒸發(fā)16.7g水后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為_____________；

（6）配制上述實驗所用稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸與水的質量比為_____________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 75% 7.3% 22.2% 1∶4

【解析】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）設與5g碳酸鈣反應的稀鹽酸溶液溶質的質量為x

故填：

（3）由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：21.1g+100g-5g-113.9g=2.2g；

設白色固體中碳酸鈣的質量為y，

y=5g

則白色固體中氯化鈣的質量為21.1g-5g-5g=11.1g

原石灰石中碳酸鈣的質量為：=15g

原石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：=75%

答：原石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%；

故填：75%；

（4）設加入5g碳酸鈣后生成二氧化碳的質量為z；

z=2.2g

所以100g稀鹽酸參加反應，生成二氧化碳的總質量為2.2g+2.2g=4.4g

設實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為a，生成氯化鈣的質量為b，

a=7.3%

b=11.1g

答：實驗所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%。

故填：7.3%；

（5）若將濾液A蒸發(fā)16.7g水后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：

故填：22.2%；

（6）設配制上述實驗100g 7.3%稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸的質量為c，則

100g×7.3%=c×36.5%

c=20g

需要加水的質量為100g-20g=80g

故需要36.5%的濃鹽酸與水的質量比為：20g：80g=1:4

故填：1:4。