某化工廠為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．
求：
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x 53g×10% z y
= x=5.55g
= z=5g
= y=5.85g
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=81.5%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.1%
答：（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.5%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1%．
分析：（1）由于樣品中氯化鈉不與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)樣品中氯化鈣與加入的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出樣品中含氯化鈣的質(zhì)量，即可求得所取樣品中氯化鈉的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）恰好完全反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由原樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉兩部分組成，因此除（1）中所求氯化鈉質(zhì)量外，還需要利用反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量及生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，即可完成反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．
求：
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：
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請(qǐng)根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問(wèn)題：
OH- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 不
（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是
 
（填編號(hào)，下同）
①過(guò)濾    ②溶解   ③蒸發(fā)
（2）過(guò)濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是
 
；
①濾紙破損  ②過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙的邊緣  ③漏斗頸下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時(shí)：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為
 
；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作
 
，如果在這種水中加入肥皂，會(huì)出現(xiàn)
 
．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應(yīng)方程式為
 
；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：
 
、
 
．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過(guò)濾外，還要用到“過(guò)濾”步驟的是
 
（填序號(hào)）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說(shuō)明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計(jì)）（0.5-1.3）%
碘（以I計(jì)）（20-50）mg/kg
如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO3的質(zhì)量為
 
g．
（7）某化工廠為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：計(jì)算題

某化工廠為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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