Question

能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見(jiàn)的化石燃料包括煤、石油和

 

．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為兩種可燃性氣體，此過(guò)程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如下所示：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為

 

．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒(méi)有污染，且釋放大量能量，有一定的應(yīng)用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為

 

②將NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4NH₃+30₂

點(diǎn)燃  .

6H₂O+

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化石燃料及其綜合利用,微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,元素質(zhì)量比的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,化學(xué)與能源

分析：（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣；
（2）①觀察圖示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②根據(jù)化學(xué)方程式判斷；
（3）①元素的質(zhì)量比為相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．

解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣；
（2）根據(jù)圖示可知，此反應(yīng)是：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，所以該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1；
（3）①元素的質(zhì)量比為相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比，所以NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3．
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中有4個(gè)氮原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，生成物中有12個(gè)氫原子，6個(gè)氧原子，只少4個(gè)氮原子，所以另一種生成物是氮?dú)猓�所以NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

6H₂O+2N₂．
故答案為：（1）天然氣；
（2）①C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，②1：1；
（3）①14：3，2N₂

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式和根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算元素的質(zhì)量比，難度較�。�