Question

4．把20g大理石在高溫加熱下，充分反應(yīng)至再?zèng)]有氣體放出為止，冷卻稱其剩余固體的質(zhì)量（雜質(zhì)不反應(yīng)不揮發(fā)），相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前大理石質(zhì)量/g	反應(yīng)后固體物質(zhì)總質(zhì)量/g
20	12.08

（1）大理石屬于混合物（純凈物或混合物）；
（2）求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的組成分析物質(zhì)的類別；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成的二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再求出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，還含有一些雜質(zhì)，屬于混合物；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：20g-12.08g=7.92g
設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              7.92g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{7.92g}$  解得：x=18g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)位：$\frac{18g}{20g}×100%$=90%
故答為：（1）混合物；（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，由質(zhì)量守恒定律解決生成二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．