Question

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)．

實(shí)驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/ml	溫度/0C	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/ml	反應(yīng)所用的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）寫出過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；
（2）通過實(shí)驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與

反應(yīng)物濃度

有關(guān)；從實(shí)驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是

溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

；
（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，

粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

．
（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量

不變

（選填“減小”或“不變”或“增大”）．
（5）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有

是否使用催化劑

．

Answer 1

分析：（1）過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（3）物質(zhì)在反應(yīng)時接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的濃度越大，在溶液中粒子間接觸的機(jī)會更多，可以據(jù)此來解答該題；
（4）由于改變的只是溶液的濃度，但是溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變，所以最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量不會改變；
（5）比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，除了過氧化氫的濃度、溫度之外，催化劑等對反應(yīng)速率也有影響．

解答：解：（1）過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣和水，所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）從表中分析可知：①②中除了過氧化氫濃度不同之外，其他的各種量均相同，所以可以判斷出是反應(yīng)物的濃度影響了反應(yīng)速率，并且是濃度越大，反應(yīng)速率越快；③④則是溫度不同其他條件相同，溫度高的反應(yīng)速率快；
（3）物質(zhì)在反應(yīng)時接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，而反應(yīng)物的濃度越大，在溶液中粒子間接觸的機(jī)會更多，即粒子間碰撞的概率越大，所以反應(yīng)速率也就越快；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成物的質(zhì)量只與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，而與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，所以本題中是向過氧化氫溶液中加入了水，而沒有改變過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，所以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量不會改變；
（5）比較表中的數(shù)據(jù)可以知道，影響反應(yīng)速率的因素除了溫度和反應(yīng)物的濃度之外，是否加入催化劑也能夠影響反應(yīng)的速率．
故答案為：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）反應(yīng)物濃度；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（3）粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（4）不變；
（5）是否使用催化劑等．

點(diǎn)評：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進(jìn)行判斷，最后得出答案．