Question

有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。

（2）向?qū)嶒?/span>（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有 。

（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通人其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通人另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有 。

（4）向?qū)嶒?/span>（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有 。

 

Answer 1

（1）CaCO3或BaSO4, CuSO4 （2） CaCO3 （3）HCl （4）BaCl2,NaOH

【解析】

試題分析：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶液顯藍(lán)色；結(jié)合題給物質(zhì)及相互反應(yīng)的生成物的溶解性可知，白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4

（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣，不含有硫酸鋇，所以硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在，

所以根據(jù)（2）可以得出：原混合物中一定含有CaCO3；硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在；硫酸鈉不確定；

（3）先通入二氧化碳后無白色沉淀，而氣體導(dǎo)出后再通人另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀：根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，從而我們判斷還應(yīng)該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的BaCl2和NaOH，；而濾液成分一樣開始無沉淀，只能說明產(chǎn)生的二氧化碳中含有氯化氫（在有氯化氫存在時，氫氧化鈉先于氯化氫反應(yīng)，從而除去氯化氫）；

（4）有題意可知，濾液中含有氯離子，原混合物中一定還含有氯化鋇；結(jié)合全過程可知：根據(jù)題給條件（3）白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，從而我們判斷還應(yīng)該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)NaOH。

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)