Question

實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．12g大理石與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)所消耗鹽酸的質(zhì)量計(jì)算生成二氧化碳及消耗碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100    73               44
 y     100g×7.3%        x

100

y

=

73

100g×7.3%

=

44

x

y=10g    x=4.4g
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10g

12g

×100%≈83.3%
答案：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%

點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，所使用物質(zhì)的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式的計(jì)算．