Question

32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計算：
（1）可制得氫氣多少克？
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）100g這種硫酸溶液稀釋成20%的硫酸溶液，需加水多少克？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題中的反應(yīng)原理寫出硫酸和鋅反應(yīng)的方程式，然后根據(jù)題中的比例關(guān)系和所給的數(shù)據(jù)列出比例關(guān)系解出需要的量；
（2）根據(jù)反應(yīng)計算出32.5g恰好完全反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（3）加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變．
解答：解：設(shè)反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量為x，消耗硫酸質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65   98         2
32.5g   y       x

x=1g
y=49g
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=24.5%
（3）設(shè)稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加入水質(zhì)量為a
100g×24.5%=（100g+a）×20%
解之得 a=22.5g
答：（1）可制得氫氣為1g
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是24.5%
（3）100 g這種硫酸溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加入水22.5g．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．