【題目】A.B.C三種物質各l5g,它們化合時只生成30g新物質D,若再增加10gB,則反應停止后,原反應物中只剩余A。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是()

A.第一次反應停止后，A剩余6g

B.第二次反應后，D的質量為50g

C.反應中A和B的質量比是3:2

D.反應中A和C的質量比是5:2

【答案】B

【解析】

根據(jù)題目信息可知，B在第一次反應結束后，被消耗完畢，剩余A、C，再加入10gB之后，C也被消耗完畢，A有剩余，所以可以知道，總共加入25gB可以與15gC完全反應。

A、根據(jù)分析可知，B與C反應物質量比為25g：15g=5:3，所以在第一次反應中15gB消耗C的質量符合此比例，設第一次反應消耗C的質量為a，

a=9g，因此第一次參加反應B與C的質量和=15g+9g=24g，化合反應生成D質量為30g，根據(jù)質量守恒定律，第一次反應消耗A質量=生成D的質量-B與C質量和=30g-24g=6g，所以剩余A的質量=15g-6g=9g，選項A錯誤；

B、設第二次生成D質量為m，

m=20g，所以總共生成D質量=30g+20g=50g，選項B正確；

C、根據(jù)A中分析，第一次反應時，消耗A質量為6g，消耗B質量為15g，所以A和B反應中質量比=6g：15g=2:5，選項C錯誤；

D、根據(jù)A中分析，第一次反應時，消耗A質量為6g，消耗C質量為9g，所以A和C反應中質量比=6g：9g=2:3，選項D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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【題目】已知Na2CO3的水溶液呈堿性。用燒杯將12gNa2CO3和NaCl混合物配制成62.4g的溶液，向溶液中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如圖，請回答問題:

（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中p點時，燒杯中溶液的pH_____7(選填>、=、<);此時溶液中所含溶質______(填化學式)。

（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，求此時溶液的溶質質量分數(shù)?_______

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（1）純堿中鈉、碳、氧元素的質量比為________；

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（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程) ______。

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A.奧司他韋屬于有機物

B.奧司他韋由16個碳原子、28個氫原子、2個氮原子和4個氧原子組成

C.奧司他韋中C、H的質量比為48:7

D.奧司他韋中H元素的質量分數(shù)為8.97%

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【題目】煤的氣化是一種重要的煤炭資源綜合利用技術，其過程如圖I所示。合成氣中的物質A和B在一定條件下發(fā)生反應生成了物質C和D，其微觀過程如圖II所示：

(1)煤屬于____________________ (填“再生”或“不可再生”)能源；傳統(tǒng)的燃料大多來自于化石燃料，如煤、___________和天然氣。

(2)圖I氣化爐中發(fā)生的變化________________________________(填“物理”或“化學”)變化。.

(3)圖IIA，B， C， D四種物質中，常溫時呈氣態(tài)的氧化物為________________________________(填化學式)。

(4)物質D不僅是一種清潔能源，也是重要的化工原料。寫出物質D燃燒的化學方程式:____________________

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【題目】生活中處處有化學。

（1）防止袋裝食品變質而充入包裝袋中的氣體是_____；倡導“低碳生活”主要是為了減少_____的排放。

（2）下圖是元素周期表的一部分。這四種元素均位于第_____周期，原子序數(shù)為12的元素名稱為_____；

11 Na

鈉

22.99

12 Mg

鎂

24.31

13 Al

鋁

26.98

14 Si

硅

28.09

（3）玻璃的主要成分SiO2能與氫氟酸（HF）發(fā)生反應生成SiF4氣體和水，反應的化學方程式為：_____。

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【題目】研究“水”可從多角度展開,請結合所學知識，回答下列問題:

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（2）生活中可用_______檢驗飲用水是硬水還是軟水。

（3）在水的電解實驗中，發(fā)生分解的微粒名稱是_________。

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【題目】2011年5月1日起，國家加大了對醉酒駕駛的處罰力度。酒中都含有乙醇，其化學式C2H5OH。下列敘述中正確的是

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C.乙醇的相對分子質量為46

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