在反應(yīng)4HNO3
 光照 
.
 
4NO2↑+2H2O+X↑中，X的化學(xué)式為
O2
O2
．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計(jì)算出生成物各元素的原子個(gè)數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個(gè)數(shù)之差，就是未知的化學(xué)式中含有的元素的原子個(gè)數(shù)；
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前：氫原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反應(yīng)后，氫原子：4，氮原子：4，氧原子：10，X的化學(xué)式中應(yīng)含有H的個(gè)數(shù)為：4-4=0，應(yīng)含有氮原子的個(gè)數(shù)為：4-4=0，應(yīng)含有氧原子的個(gè)數(shù)為，12-10=2，故X的化學(xué)式為O2；
故答案為：O2；
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學(xué)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會(huì)分解，有關(guān)反應(yīng)為：4HNO3
見光或受熱
.
.
2H2O+4NO2↑+O2↑．為防止硝酸的分解，下列貯存硝酸的方法中你認(rèn)為合理的是（　�。�
A、無色試劑瓶
B、棕色試劑瓶
C、棕色試劑瓶并置于陰涼處
D、無色試劑瓶并置于陰涼處

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸往往呈黃色，這是由于硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、分解生成NO2的緣故．純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會(huì)分解，有關(guān)反應(yīng)為：見光或受熱4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．為防止硝酸的分解，下列貯存硝酸的方法中你認(rèn)為合理的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)久置的硝酸在做實(shí)驗(yàn)時(shí)無法達(dá)到預(yù)期效果，于是查閱資料發(fā)現(xiàn)硝酸可能發(fā)生反應(yīng)：4HNO3
     △     
.
或陽光
4NO2↑+X+2H2O．據(jù)此回答：
（1）反應(yīng)的基本類型屬于
分解
分解
反應(yīng)．
（2）X的化學(xué)式為
O2
O2
，推斷的依據(jù)為
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
．
（3）硝酸的保存應(yīng)注意
避光、低溫
避光、低溫
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

濃硝酸與濃鹽酸看起來類似，為了避免光照分解，濃硝酸通常盛放在棕色的試劑瓶中．打開盛放硝酸的試劑瓶，瓶中可以觀察到有白霧．濃硝酸可以與不活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生一種紅棕色的大氣污染物和硝酸鹽溶液．請(qǐng)根據(jù)以上信息推測(cè)：
（1）歸納濃硝酸的性質(zhì)
無色液體，易揮發(fā)，見光易分解，可與不活潑金屬反應(yīng)
無色液體，易揮發(fā)，見光易分解，可與不活潑金屬反應(yīng)
；
（2）濃硝酸與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
；該反應(yīng)中氮元素所顯的化合價(jià)為
+5、+4
+5、+4
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

純凈的硝酸是無色液體，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸往往呈黃色，這是由于硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，分解生成X的緣故．X是紅棕色、能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)．純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會(huì)分解，有關(guān)反應(yīng)為4HNO3=2H2O+4X↑+O2↑，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是
 
．
（2）X的物理性質(zhì)是
 
．
（3）保存硝酸或濃硝酸的方法是
 
．

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