現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。
| 硫酸（500mL） 品名：硫酸 化學(xué)式： 密度： |
（1）
的相對分子質(zhì)量是 。
（2）分子中，H、S、O的原子個(gè)數(shù)比為 。
（3）該瓶濃硫酸的質(zhì)量為 g。
（4）用100g98%的該濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
（5）某同學(xué)用鋅粒與19.6%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)所用的稀硫酸和生成氫氣的關(guān)系如右圖。
計(jì)算：
①至少需要多少g的鋅粒？
②完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（保留一位小數(shù)點(diǎn)）
（1）98 （1分） （2）2:1:4 （1分） （3）920（1分） （4）400g （5） 32.2g；28.6%
解析:（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為各元素相對原子質(zhì)量的和來計(jì)算硫酸的相對分子質(zhì)量即可；利用各元素質(zhì)量比為各元素相對原子質(zhì)量和的比來計(jì)算硫酸中H、S、O元素的質(zhì)量比即可
（2）由反應(yīng)的曲線圖可得知，鋅稀硫酸完全反應(yīng)生產(chǎn)的氫氣；利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出鋅的質(zhì)量．ZnSO4質(zhì)量。
（3）硫酸的質(zhì)量等于硫酸的體積與密度乘積．
（4）利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等式進(jìn)行解決．
解：設(shè)需要水質(zhì)量為x
100g ×98%=(100+x) ×19.6%
x=400g （1分）
（5）①設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO4質(zhì)量為y
H2SO4 + Zn ＝ZnSO4 + H2↑ （1分）
65 161 2
x y 0.4
=, x=13g （1分）
=, y=32.2g （1分）
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
ZnSO4%= ×100%=28.6%（1分）
（用H2SO4質(zhì)量來計(jì)算同樣給分）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請閱讀標(biāo)簽上的說明，回答下列問題．| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
| 合金質(zhì)量（g） | 10 | 10 | 10 |
| 稀硫酸質(zhì)量（g） | 25 | 50 | 75 |
| 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計(jì)算：| 硫酸（500mL） 品 名 硫酸 化學(xué)式 H2SO4 相對分子質(zhì)量98 密 度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)98% （1）硫酸由 氫 氫 元素、硫 硫 元素、氧 氧 元素組成，它含氧元素，它不是 不是 （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為98 98 ；你認(rèn)為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是硫酸和磷酸的質(zhì)量相等 硫酸和磷酸的質(zhì)量相等 ；（2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是 920 920 g．（3）工會(huì)主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時(shí)所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為 10：39 10：39 ．（4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量． （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達(dá)最大量時(shí)，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計(jì)），計(jì)算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65% 氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65% ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計(jì)算過程]．（6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 2 2 g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸 氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸 ．
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| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
| 合金質(zhì)量（g） | 10 | 10 | 10 |
| 稀硫酸質(zhì)量（g） | 25 | 50 | 75 |
| 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：
⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是 ▲ g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時(shí)所用98％的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為 ▲ 。
⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。
⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時(shí)，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計(jì)），計(jì)算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總
質(zhì)量之比）（反應(yīng)的方程是為：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）
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質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請閱讀標(biāo)簽上的說明，回答下列問題．