8．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　　）
A．t1℃時，A、B、C的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A
B．當A中含少量B時，可通過降溫結(jié)晶的方法提純A
C．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡?/td>
D．將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是C＞B＞A

分析 A、據(jù)在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序解答；
B、運用題中A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化分析解答；
C、據(jù)C的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
D、根據(jù)t2℃、t1℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系，三種物質(zhì)溶解度受溫度的影響的變化趨勢判斷降溫后溶液是否析出晶體、是否飽和，進而確定所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大�。�

解答 解：A、由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，可知：在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是：C＞B＞A，正確；
B、由題中溶解度曲線可知：A的溶解度隨溫度的升高溶解度變化較大，B的溶解度隨溫度的升高溶解度變化不大，所以當A中混有少量B時，可用降溫結(jié)晶的方法提純A；
C、C的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高溫度可使接近飽和的C溶液變飽和，正確；
D、從t2℃降溫到t1℃時A和B的溶解度都減小，都會析出晶體，都還屬于飽和溶液，因為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法是：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以飽和溶液中溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，降溫到t1℃時B的溶解度大于A的，所以B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A的，因為C降溫后溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因為t1℃時A的溶解度小于C物質(zhì)在t2℃時的溶解度，所以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為B＞C＞A，故錯誤；
故選：D．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．鹽城機場航站樓使用了鋼架結(jié)構(gòu)
（1）鋼屬于混合物（“純凈物”或“混合物”）
（2）鐵銹蝕是鐵與空氣中的O2 H2O（填化學式）等物質(zhì)作用的結(jié)果，防止鋼鐵銹蝕可采用的方法有刷漆（寫任意一種）．
（3）圖中，可表示金屬鐵的是C．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線．30℃時，將1g氫氧化鈣粉末加入到100g水中，充分攪拌后靜置．下列說法你認為正確的是（　�。�
A．所得溶液的質(zhì)量為101gB．所得溶液是不飽和溶液
C．降低溫度溶液的質(zhì)量變大D．升高溫度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)如圖裝置圖回答問題．

（1）實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積．
①寫出該反應(yīng)的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②各裝置的連接順序是：abcd．（用管口字母表示）
（2）某化學探究小組用HCl與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素．實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用HCl的質(zhì)量分數(shù)為9.125%、18.25%，每次實驗HCl的用量為20mL（假設(shè)9.125%、18.25%的鹽酸的密度均為1g/cm3；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
【提出問題】：影響HCl與大理石反應(yīng)的劇烈程度的因素有哪些？
【做出猜想】：
猜想一：大理石規(guī)格；猜想二：所用HCl溶液的質(zhì)量分數(shù)；猜想三：實驗溫度．
【實驗設(shè)計與實施】：完成以下實驗設(shè)計方案并實驗．
實驗
編號		T/℃大理石
規(guī)格		HCl的
質(zhì)量分數(shù)		完全反應(yīng)
的時間/s		實驗?zāi)康?/TD>
①25粗顆粒18.25%160（Ⅰ）實驗①和②探究同體積下HCl質(zhì)量分數(shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響．
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)劇烈程度的影響．
（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈程度的影響．
②210
③35粗顆粒18.25%60
④100
【實驗結(jié)論】：在其他條件不變時，鹽酸溶液質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)越劇烈；溫度越高，反應(yīng)越劇烈；固體的顆粒越小，反應(yīng)越劇烈．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．甲的溶解度受溫度影響比乙大
B．20℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比乙大
C．20℃時，將25g甲加入50g水中，可形成75g溶液
D．將30℃時甲的飽和溶液降溫至20℃，會有20g晶體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)分子、原子、離子的說法正確的是（　�。�
A．保持氧氣化學性質(zhì)的最小微粒是氧原子
B．原子的核外層電子數(shù)決定元素的種類
C．氯化鈉是由離子構(gòu)成的化合物
D．分子間有一定間隔，原子間沒有間隔

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．水是生命之源，我國規(guī)定飲用水質(zhì)必須在感官指標、化學指標、病理學指標等方面達標方可成為飲用水．
（1）感官指標的主要要求：①不得呈現(xiàn)異色；②不得有異味；③不得含有肉眼可見物；④應(yīng)澄清透明．凈化水時，前兩個指標可以利用活性炭（填物質(zhì)的名稱）的吸附作用達到；后兩個指標可以通過加入常用的絮凝劑如明礬（填物質(zhì)的名稱），經(jīng)沉降、過濾后達到．
（2）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，它的化學式為Na2FeO4，其中氧為-2價，則鐵的化合價為+6價．高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，寫出物質(zhì)X的化學式：NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．大多數(shù)花卉喜歡微酸性土壤，某花卉長勢不佳，經(jīng)測定盆中土壤pH為8.2，在施用較稀FeSO4溶液澆灌后長勢良好，這說明FeSO4溶液（　　）
A．顯堿性B．顯酸性C．顯中性D．無法判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子是由原子核和電子構(gòu)成B．原子是化學變化中的最小粒子
C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D．只含一種元素的物質(zhì)可能是混合物

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