Question

7．工業(yè)用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）．簡易流程如圖，主要的反應(yīng)為：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2X
（1）流程中石灰石加水制成石灰石漿的目的是便于吸收二氧化硫．反應(yīng)中X的化學(xué)式為CO₂，硫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化為由+4變?yōu)?6．
（2）減少二氧化硫的排放，主要為了B（填序號）
A、減緩溫室效應(yīng)   B、減少酸雨形成  C、防止破壞臭氧層
（3）按上述方法處理2000噸廢氣中的SO₂，至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿．求：廢氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）二氧化硫可以形成酸雨解答；
（3）根據(jù)石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫的反應(yīng)方程式找到碳酸鈣與二氧化硫的比例關(guān)系，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量即可求得所選二氧化硫的質(zhì)量．

解答 解：
（1）流程中石灰石加水制成石灰石漿的目的是便于吸收二氧化硫，
根據(jù)2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2x可知，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知每個(gè)x中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，所以x是二氧化碳．故填：CO₂；
硫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前為+4，反應(yīng)后為+6，反應(yīng)前后的變化為由+4變?yōu)?6；
（2）
A、溫室效應(yīng)主要是二氧化碳等溫室氣體排放到空氣中形成的，與二氧化硫的排放無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、煤等燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨的主要原因，與二氧化硫的排放有關(guān)，故選項(xiàng)正確．
C、臭氧層破壞是含氟制冷劑排放到空氣中造成的，與二氧化硫的排放無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
（3）設(shè)廢氣中二氧化硫的質(zhì)量為x．則
2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，
200         128
5t            x
  $\frac{200}{128}$=$\frac{5t}{x}$
x=3.2t
廢氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.2t}{2000t}×$100%=0.16%
答案：
（1）便于吸收二氧化硫；CO₂，由+4變?yōu)?6；
（2）B；
（3）廢氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.16%．

點(diǎn)評 解答本題要充分理解質(zhì)量守恒定律和各種物質(zhì)的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．