Question

（7分）金屬材料在我國建設(shè)中起著重要的作用。
（1）鋼鐵艦身的銹蝕主要是鐵與空氣中的_______共同作用的結(jié)果。
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
（3）回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后
可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。

已知：CuO + H₂SO₄     CuSO₄ + H₂O   
Fe + Fe₂(SO₄) ₃     3FeSO₄
① 過程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
② 過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是_______。
③ 過程Ⅲ加入適量A，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
④  A~F中含鐵元素的有       （填序號）。

Answer 1

（1）H₂O和O₂     （2）3CO + Fe₂O₃  ^高溫 2Fe + 3CO₂
（3）① Fe₂O₃ + 3H₂SO₄      Fe₂(SO₄) ₃+ 3H₂O     ② 過濾
③ Fe + H₂SO₄      FeSO₄ + H₂↑        ④ BCDF

試題分析：（1）鋼鐵艦身的銹蝕主要是鐵與空氣中H₂O和O₂的共同作用的結(jié)果
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO + Fe₂O₃  ^高溫 2Fe + 3CO₂
（3）此題是實驗型的推斷題，可以推斷A為過量硫酸，這樣溶液B中的溶質(zhì)為CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄，所以C應(yīng)該為鐵，固體D為鐵和銅的混合物，
①過程Ⅰ中氧化鐵，能與過量的硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄Fe₂(SO₄) ₃+ 3H₂O
② 過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是將固體和液體分離，是過濾操作
③ 過程Ⅲ加入適量硫酸，是將過量的鐵反應(yīng)掉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe + H₂SO₄      FeSO₄ + H₂↑
④ A~F中含鐵元素的有：BCDF