已知A—H為初中階段常見的物質，且A、C、G均為常用化肥且C為復合肥，其反應關系如圖所示，以下判斷一定錯誤的是

A. B物質一定是酸

B. D物質一定是氧化物

C. 若H是堿，則A一定是鉀肥

D. 若E的相對分子質量大于F的相對分子質量，則G一定是氮肥

練習冊系列答案
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如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ）

A. NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B. t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)小于20％

C. 在溫度高于t2℃時， KNO3飽和溶液中溶質的質量一定大于NaCl飽和溶液中溶質的質量

D. t2℃時的NaCl溶液與KNO3溶液中，溶質的質量分數(shù)一定相等

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A. A+B→A B B. A B→A+B

C. A+B C→B+A C D. A B+C D→A D+C B

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①集氣瓶 ②蒸發(fā)皿 ③燒杯 ④量筒 ⑤試管

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據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收產(chǎn)生興趣。

【提出問題】從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？

【查閱資料】

Ⅰ．手機電路板中的金屬及其價格如下表所示：

種類

Fe

Cu

Al

Ni

Au

Ag

Pd（鈀）

市場價格/（$/t）

365

7175.5

1710.5

14235

4.7×107

7.6×105

2.7×107

礦石中含量

72.4

0.87

29.1

1.02

4

120

0.4

手機電路板中含量

5

13

1

0.1

350

1380

210

說明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質量分數(shù)（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。

Ⅱ．Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫后；NiCl2溶液為綠色。

Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

【實驗方案】

第一步：選擇值得回收的金屬。

依據(jù)資料Ⅰ中的數(shù)據(jù)，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它們的市場價格較高；②________________。

第二步：設計實驗分離、回收部分金屬。

序號

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

I

取一廢舊手機電路板，用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風，一段時間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出

焊錫熔化

II

將金屬電路放入燒杯中，加入過量稀鹽酸浸泡

……

III

取II中未溶解的金屬電路，用蒸餾水洗凈后，放入如圖所示裝置中，進行實驗。

溶液逐漸變成藍色，仍有微量金屬固體未溶解

IV

過濾III中燒杯中的物質，洗滌濾紙上的物質

濾紙上仍有微量金屬固體

V

……

……

【問題討論】

⑴ 由步驟I中的現(xiàn)象，可推知的焊錫的物理性質是________；

⑵ 步驟II對應的實驗現(xiàn)象是________________；

⑶ 步驟II所得溶液中，至少含有溶質有______種；

⑷ 步驟V的操作是：“向步驟Ⅳ獲得濾液中加入一定量鐵粉”，若該實驗過程加入鐵粉前后溶液中主要離子變化示意圖如圖所示。

① 圖中“”所代表微粒的符號為________；

② 充分反應后過濾，濾紙上固體物質是________（寫化學式）。

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A. 二氧化錳 B. 石灰水 C. 鹽酸 D. 氯化鈉

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①_________ ②_______ ③_______ ④________ ⑤_______

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