Question

【題目】為研究草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量是180）分解的產(chǎn)物，在實驗室里稱取一定量的草酸亞鐵晶體，利用下列裝置進行實驗。

①實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變色藍色，C、F中澄清石灰水變渾濁；則E中現(xiàn)象是____（填實驗現(xiàn)象）。分解產(chǎn)物中有CO氣體，還有______________。

②若該實驗過程中E裝置內(nèi)有6.4g銅生成，計算有多少物質(zhì)的量的氧化銅參加了反應？（寫出反應的化學方程式，列出計算步驟！）____________

寫出方程式：____________

計算步驟：____________

③為驗證CO的性質(zhì)，收集裝置D后的氣體于集氣瓶中，將點燃的木條伸入集氣瓶中（如下圖），在此過程中的實驗現(xiàn)象是_____________（選填編號）。

A.木條熄滅 B.木條繼續(xù)燃燒

C.瓶口產(chǎn)生淡藍色火苗 D.發(fā)生爆炸

④進行上述實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是____________。

⑤若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)生物中有CO，則需在C和D裝置之間增加如下圖所示的洗氣瓶:

其中氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應方程式是：___________________________；

澄清石灰水起到的作用是：___________________________________________________。

Answer 1

【答案】①黑色粉末變成紅色；H2O和CO2；

②CO+CuOCO2+Cu

解：設有xmol的氧化銅參加反應

n(Cu)==0.1mol

CO+CuOCO2+Cu

1 1

x 0.1mol

x=0.1mol

答：0.1mol銅參加了反應

③AC；

④排盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時CO不純而發(fā)生爆炸；

⑤CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；驗證CO2是否被除盡。

【解析】

試題分析：①實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變色藍色說明分解產(chǎn)物中有水生成；C中澄清石灰水變渾濁說明分解產(chǎn)物中有二氧化碳；F中澄清石灰水變渾濁說明分解產(chǎn)物中的一氧化碳氣體與氧化銅反應生成了二氧化碳氣體；則E中現(xiàn)象為一氧化碳與氧化銅反應的現(xiàn)象，即黑色物質(zhì)變紅色；故答案為：黑色粉末變成紅色；H2O和CO2；

②若該實驗過程中E裝置內(nèi)一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：CO + CuO CO2+ Cu；

若有6.4g銅生成，計算有多少物質(zhì)的量的氧化銅參加了反應的計算步驟：

解：設有xmol的氧化銅參加反應

n(Cu)==0.1mol

CO+CuOCO2+Cu

1 1

x 0.1mol

x=0.1mol

答：0.1mol銅參加了反應

③為驗證CO的性質(zhì)，收集裝置D后的氣體于集氣瓶中，將點燃的木條伸入集氣瓶中，如果一氧化碳是純凈的，由于一氧化碳不支持燃燒，插入燃燒的木條可能會熄滅；如果一氧化碳中混有空氣（或氧氣），插入燃燒的木條可能會引起一氧化碳發(fā)生爆炸，故A、D選項正確；

④進行上述實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，目的是排盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時CO不純而發(fā)生爆炸；

⑤裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶可以出去分解產(chǎn)生的氣體中的二氧化碳，氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應就是二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應，方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；澄清石灰水起到的作用是驗證CO2是否被除盡。