Question

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，鋁與稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，原因是______．
（2）分別寫出鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______、______．
（3）【發(fā)現(xiàn)問題】
用擦去氧化膜的相同大小的鋁片分別與H⁺濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯不同：鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡慢得多．
【假設(shè)】
①甲同學(xué)認(rèn)為：硫酸電離產(chǎn)生的SO₄^2-對(duì)反應(yīng)有抑制作用．
②乙同學(xué)認(rèn)為：鹽酸電離產(chǎn)生的Cl^-對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證】
為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)，丙、丁兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1（驗(yàn)證甲同學(xué)的觀點(diǎn)）和實(shí)驗(yàn)方案2（驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)）．
請(qǐng)你在下表中相應(yīng)空格填空：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案1			甲同學(xué)觀點(diǎn)錯(cuò)誤
方案2			乙同學(xué)觀點(diǎn)正確

（4）【實(shí)驗(yàn)拓展】
用擦去氧化膜的鋁片與稀硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)也有氣泡產(chǎn)生，但經(jīng)檢驗(yàn)該氣體不是氫氣．請(qǐng)你分析出現(xiàn)這種情況的可能原因______．

Answer 1

（1）鋁排在氫的前面，能與酸反應(yīng)置換反應(yīng)生成氫氣，因此鋁能與鹽酸和硫酸都反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
（2）鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
2Al+3H₂SO₄ ═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
（3）反應(yīng)條件中鋁片的大小、外形均相同，H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，只有酸根離子不同，考慮酸根離子對(duì)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
甲同學(xué)：硫酸根離子對(duì)鋁與酸的反應(yīng)有抑制作用．為了驗(yàn)證該假設(shè)，在鋁與硫酸反應(yīng)的溶液中加入硫酸鈉固體，觀察反應(yīng)速率．甲同學(xué)觀點(diǎn)錯(cuò)誤，說明反應(yīng)速率不變
乙同學(xué)：氯離子對(duì)鋁與酸的反應(yīng)有促進(jìn)作用．為了驗(yàn)證該假設(shè)，在鋁與硫酸反應(yīng)的溶液中加入氯化鈉固體，觀察反應(yīng)速率是否加快．乙同學(xué)觀點(diǎn)正確，說明反應(yīng)速率加快了，證明氯離子對(duì)鋁與酸的反應(yīng)有促進(jìn)作用
（4）硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣．
故答案為：（1）鋁排在氫的前面，能與酸反應(yīng)置換反應(yīng)生成氫氣．．
（2）2Al+3H₂SO₄ ═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
．
（3）

	在鋁與硫酸反應(yīng)的溶液中加入硫酸鈉固體	反應(yīng)速度不變
	在鋁與硫酸反應(yīng)的溶液中加入氯化鈉固體，	反應(yīng)速度加快

（4）硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣．