Question

用質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示：
（1）該實驗是將______（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．B點時溶液中含有的溶質(zhì)有______（寫化學式）．
（2）當加入溶液的質(zhì)量a為20g時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）由圖象可知，pH值是開始時小于7逐漸的增大到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．故答案為：氫氧化鈉溶液．
（2）設溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 58.5
20g×10% x
=
x=2.925g
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.925g
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；NaCl和NaOH；
（2）2.925g．
分析：（1）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進行分析確定操作的過程．
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，列式表示出當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時溶質(zhì)的質(zhì)量，進而根據(jù)化學方程式計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量即可．
點評：本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應是正確解答本題的關(guān)鍵．