（7分）普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件等。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖。

（1）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量___________。
（2）圖中m與n的關(guān)系是m    n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（4）某同學(xué)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

請(qǐng)分析該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果是否正確，如不正確指出錯(cuò)誤的原因。           
                                    。
（1）0.5g（1分）   （2）= （1分）
（3）67.5%（過(guò)程略，設(shè)答1分，計(jì)算過(guò)程3分）
（4）不正確，原因是鹽酸溶液的質(zhì)量為反應(yīng)后溶液質(zhì)量加上氫氣的質(zhì)量再減去鋅的質(zhì)量。
（1）根據(jù)圖1中的信息可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.5g；
（2）黃銅中只有鋅能夠和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以判斷出m和n的大小關(guān)系；
（3）根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量可以求算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可以求算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）由于反應(yīng)生成了氫氣，而氫氣中的氫元素來(lái)自于鹽酸中，所以在計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量時(shí)應(yīng)該考慮到鋅的質(zhì)量和生成的氫氣的質(zhì)量，可以據(jù)此解答該題．
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6.5g鋅與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：
(1)可制得氫氣多少克？
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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長(zhǎng)時(shí)間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣。學(xué)�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)想測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量為多少。他們?nèi)?00g水垢，加入200g稀鹽酸，一段時(shí)間后恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），同時(shí)5分鐘（min）內(nèi)生成CO2質(zhì)量，測(cè)量數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min
1
2
3
4
5
生成CO2的質(zhì)量/g
6
12
18
22
22
計(jì)算：
（1）經(jīng)過(guò)     分鐘后，水垢中的CaCO3已經(jīng)反應(yīng)完全；
（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)使用的稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在托盤(pán)天平的左、右兩托盤(pán)中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是
A．3:1B．2:1C．3:4D．2:3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向某濃度的硫酸溶液中逐滴滴入某濃度的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示.a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的反應(yīng)結(jié)果，下列說(shuō)法中正確的是
A．溶液的導(dǎo)電能力：a > b > c > d
B．溶液的pH大�。篴 > b > c > d
C．a(chǎn)、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈堿性

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH的關(guān)系圖

⑴請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)(6分)?
⑵請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因           （1分）

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“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實(shí)驗(yàn)小組為了辨別真?zhèn)�，用該合金與稀鹽酸反應(yīng)，將三次實(shí)驗(yàn)所得相關(guān)的數(shù)據(jù)記錄如下：
物質(zhì)質(zhì)量
第1次
第2次
第3次
所取合金的質(zhì)量/g
25
25
50
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g
120
160
100
充分反應(yīng)后，剩余物總質(zhì)量/g
144.6
184.6
149.6
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所取合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為                   ，生成氣體的質(zhì)量為                  ；
（2）計(jì)算銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（得數(shù)保留一位小數(shù)）。

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（1）（4分）治療甲型H1N1流感有效藥品“達(dá)菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）。莽草酸由       種元素組成，其中氫、氧元素的質(zhì)量比為             。
（2）(6分)某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g樣品加熱(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳?xì)怏w0.22g。求：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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