Question

氫化鈣（常溫下呈固態(tài)，能與水迅速反應(yīng)放出大量的熱，同時(shí)生成氫氣．
（1）CaH₂中氫元素的化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)，CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）現(xiàn)有下列裝置，用以實(shí)驗(yàn)室獲得少量的氫氣

①在上述裝置中______（填字母）裝置可用作氫氣的發(fā)生裝置．若以CaH₂作原料制取少量H₂，則選用______（填字母）發(fā)生裝置較為合理，不選用另一裝置的理由是______．
②若要制取較干燥、純凈的H₂，在上述裝置中除發(fā)生裝置外不可選用的裝置是______（填字母）

Answer 1

【答案】分析：實(shí)驗(yàn)室是用鋅和稀硫酸在常溫下制氫氣的，如果用氫化鈣和水反應(yīng)，常溫下也能進(jìn)行，因此不需要加熱，氫氣的密度比空氣的小，難溶于水，因此可以用向下排空氣法和排水法收集．氫氧化鈉固體和濃硫酸與氫氣都不反應(yīng)，因此都可以干燥氫氣；因?yàn)橐�制取較干燥、純凈的H₂，因此不能用排水法收集；氫氣的密度比空氣的小，因此不能用向上排空氣法收集．
解答：解：（1）CaH₂中，鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)，因此氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)；CaH₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，配平即可；故答案為：-1；CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室是用鋅和稀硫酸在常溫下制氫氣的，如果用氫化鈣和水反應(yīng)，常溫下也能進(jìn)行，因此不需要加熱；若以CaH₂作原料制取少量H₂，則選用A，因?yàn)锽裝置不能控制反應(yīng)的速度，A裝置能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；因?yàn)橐�制取較干燥、純凈的H₂，因此不能用排水法收集；氫氣的密度比空氣的小，因此不能用向上排空氣法收集．故答案為：①A或B；A；B裝置不能控制反應(yīng)的速度，A裝置能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；②E、H
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氫氣的制取裝置和收集裝置的選擇，還考查了化學(xué)方程式的書寫和氣體的干燥．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．