Question

實驗室中有一包白色固體是由氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅、碳酸鈉中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．某課外活動小組對這包白色固體進行了如下的探究實驗：（假設(shè)下面各步都剛好完全反應(yīng)）

根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）玻璃棒在操作ⅠⅡ中的作用是

引流

．
（2）若溶液B為無色，則該白色固體中一定不含

硫酸銅（CuSO₄）

，可能有

氯化鈉（NaCl）

；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

．
（3）若溶液D為藍色，則白色沉淀A中一定有

硫酸鋇（BaSO₄）

；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

CuCl₂+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2AgCl↓

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)兩處的操作均為過濾分析玻璃棒的作用；
（2）根據(jù)銅離子在溶液中一般為藍色，以及氯化鋇與碳酸鈉可生成碳酸鋇白色沉淀分析解答；
（3）根據(jù)銅離子在溶液中一般為藍色，確定含有硫酸銅，則溶液中必有氯化鋇，因為兩者會生成硫酸鋇的白色沉淀，據(jù)此展開討論即可；

解答：解：（1）依據(jù)兩處的操作均為固液分離操作，所以是過濾，從而可知玻璃棒的作用是引流；
（2）根據(jù)銅離子在溶液中一般為藍色，所以溶液中一定不會含有硫酸銅，其它的三種物質(zhì)中只有氯化鋇與碳酸鈉可生成碳酸鋇白色沉淀，所以溶液中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，其反應(yīng)的方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，而氯化鈉是否含有無法確定；
（3）根據(jù)銅離子在溶液中一般為藍色，確定溶液中一定含有硫酸銅，則溶液中必有氯化鋇，因為只有氯化鋇的存在該物質(zhì)溶于水才可能生成沉淀，而氯化鋇兩者會生成硫酸鋇的白色沉淀，至于溶液中是否含有碳酸鈉和氯化鈉則無法確定，從而可知溶液B中一定含氯化鋇兩者會生成硫酸鋇反應(yīng)生成的氯化銅，所以②的反應(yīng)方程式為CuCl₂+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2AgCl↓；
故答案為：（1）引流；（2）硫酸銅（CuSO₄）；氯化鈉（NaCl）；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；（3）硫酸鋇（BaSO₄）；CuCl₂+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2AgCl↓；

點評：在解此類題時，先根據(jù)題中的特殊現(xiàn)象確定存在或不存在的物質(zhì)，解題的關(guān)鍵是對物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律的掌握．