Question

某同學(xué)通過實驗比較四種金屬的活潑性大小。他取等質(zhì)量的金屬粉末分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)，將實驗的結(jié)果記錄在下表中，由此得出的實驗結(jié)論正確的

金屬	是否放出氣體	收集20ml氣體所需時間
X	是	4s
Y	不	/
Z	是	43s
W	是	97s

A．W是最不活潑的金屬            B．四種金屬的活潑性順序為X>Z>W>Y
C．放出的氣體一定是純凈的氫氣   D．在相同的反應(yīng)時間里，W產(chǎn)生的氣體最多

Answer 1

B

試題分析：根據(jù)金屬活動性順序分析。
A、能與酸反應(yīng)的金屬一定是在金屬活動順序表里排在氫元素前面的金屬，而不能與酸反應(yīng)的金屬一定是在金屬活動順序表里排在氫元素后面的金屬，由于四種金屬中，只有Y不能與酸反應(yīng)生成氫氣，故四種金屬中Y的活動性最弱，錯誤；
B、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，收集20ml氫氣，X所需時間最短，W所用時間最長，即說明X反應(yīng)最快，W反應(yīng)最慢，也就說明三種氫前金屬中X最活潑，W最不活潑，結(jié)合A可知，四種金屬的活潑性順序為X>Z>W>Y，正確；
C、由于鹽酸具有揮發(fā)性，故制取的氫氣中會混有氯化氫氣體，錯誤；
D、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，收集20ml氫氣，x所需時間最短，W所用時間最長，因此相同的反應(yīng)時間里，x產(chǎn)生的氣體最多，W產(chǎn)生氣體最少，錯誤。故選B
點評：理解和熟練掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用，是解答這類題的關(guān)鍵，即金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，且在氫前金屬中，排在金屬活動性順序表中越靠前的金屬，與酸反應(yīng)的速度越快。