Question

我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1克．試求：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y         0.1g
∴

65

2

=

x

0.1g

，

98

2

=

y

0.1g

，
解之得：x=3.25g，y=4.9g；
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%；
（2）原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g

50g

×100%=9.8%．
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；（2）原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．