Question

16．如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣或二氧化碳時(shí)經(jīng)常用到的儀器，請(qǐng)回答有關(guān)問題．

（1）當(dāng)制取較多量的CO₂時(shí)，制取裝置的儀器組合是①②⑦⑧（選填序號(hào)）．
（2）閱讀下列小材料回答問題．
a．氨氣是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
b．加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物生成氨氣．
c．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇到氨氣變藍(lán)色．
①加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物生成氨氣，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，該反應(yīng)屬于復(fù)分解（填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”之一）．
②用圖2裝置收集氨氣，進(jìn)氣口應(yīng)為n端（選填“m”或“n”之一），檢驗(yàn)氨氣集滿的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在m管口，試紙變藍(lán)色，氨氣集滿．
（4）加熱是最常見的反應(yīng)條件，用酒精燈給試管中的固體加熱時(shí)，試管口稍向下傾斜的原因是防止冷凝水回流，炸裂試管．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣進(jìn)行分析；
②根據(jù)氨氣密度比空氣小，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)用酒精燈給試管中的固體加熱時(shí)，試管口稍向下傾斜的原因是防止冷凝水回流，炸裂試管進(jìn)行分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，所以制取二氧化碳的儀器組合是：①②⑦⑧；
（2）①氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
②氨氣密度比空氣小，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以用圖2裝置收集氨氣，進(jìn)氣口應(yīng)為n端，檢驗(yàn)氨氣集滿的方法是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在m管口，試紙變藍(lán)色，氨氣集滿；
（3）用酒精燈給試管中的固體加熱時(shí)，試管口稍向下傾斜的原因是防止冷凝水回流，炸裂試管．
故答案為：（1）：①②⑦⑧；
（2）①Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，復(fù)分解；
②n，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在m管口，試紙變藍(lán)色，氨氣集滿；
（3）防止冷凝水回流，炸裂試管．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．