Question

15．Ca（OH）₂在不同溫度時的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	0.18	0.16	0.14	0.11	0.09

根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． 40℃時，降低Ca（OH）₂飽和溶液溫度會析出溶質Ca（OH）₂
• B． 60℃時，Ca（OH）₂形成的飽和溶液中溶質和溶液的質量比為0.11：100.11
• C． 20℃時，向Ca（OH）₂飽和溶液中加入CaO，反應后將溶液溫度恢復到20℃，溶液質量變大．[CaO+H₂O=Ca（OH）₂]
• D． 20℃時，向50g水中加入0.1克Ca（OH）₂，得到溶液中溶質的質量分數(shù)計算式為：$\frac{0.1}{50.1}$×100%

Answer 1

分析 A、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進行分析；
B、根據(jù)60℃時，Ca（OH）₂的溶解度進行分析；
C、根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，消耗了水的質量，所以溶液質量減少進行分析；
D、根據(jù)20℃時，Ca（OH）₂的溶解度進行分析．

解答 解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫不會析出晶體，故A錯誤；
B、60℃時，Ca（OH）₂的溶解度是0.11g，100g水中最多溶解0.11g，所以形成的飽和溶液中溶質和溶液的質量比為0.11：100.11，故B正確；
C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，消耗了水的質量，所以溶液質量減少，故C錯誤；
D、20℃時，Ca（OH）₂的溶解度0.16g，向50g水中加入0.1克Ca（OH）₂，得到溶液中溶質的質量分數(shù)計算式為：$\frac{0.08g}{50g+0.08g}$×100%，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題．