Question

5．準(zhǔn)確稱取5.5g碳酸鈉（Na₂CO₃）樣品放入燒杯中，向其中滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)（忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸25g，得到溶液質(zhì)量為28.3g（注：雜質(zhì)溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)）．
求：（1）生成CO₂的質(zhì)量；
（2）通過計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量，進(jìn)一步哭計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：5.5g+25g-28.3g=2.2g，
答：生成了2.2g二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                  44
  x                  2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%=96.4%，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．

點(diǎn)評 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．