Question

【題目】石灰石是生產(chǎn)石灰、水泥的主要原料。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的貭量分?jǐn)?shù)，采取方法如下：取12g石灰石樣品加入燒杯中，將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應(yīng)后(已知石灰石中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	30	30	30	30
剩余固體的質(zhì)量/g	9	6	3	2

分析數(shù)據(jù)計算(結(jié)果精確到0.1%)：

（1）12g樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為多少______？

（2） 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______？

（3）12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為少______？

Answer 1

【答案】10g 7.3% 10.5%

【解析】

（1）已知石灰石中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)，前三次加入鹽酸后每次固體都減少3g，說明每次反應(yīng)掉碳酸鈣3g，第四次加入鹽酸，固體只減少1g，說明剩余2g是雜質(zhì)，所以12g樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為12g-2g=10g；

（2） 設(shè)參加反應(yīng)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，恰好完全反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，

x=7.3g y=11.1g z=4.4g

由表格中數(shù)據(jù)可知剛好完全反應(yīng)需要鹽酸的質(zhì)量為100g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%；

（3）12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：