Question

【題目】根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，回答有關問題。

Ⅰ（1）實驗步驟：

①溶解 稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2g。

②過濾

③蒸發(fā) 請從溶解度的角度分析，試驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是__________。

④計算產率 得到精鹽3.2g，則精鹽的產率為__________（計算結果保留一位小數(shù)）。

（2）整個實驗中至少要進行__________次稱量。

（3）從海水中獲得的粗鹽，經過上述實驗得到的精鹽屬于__________（填“混合物”或“純凈物”）。

Ⅱ乙同學用天平稱量一定量的可能含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設計了如下過程進行除雜提純，實驗后得到較純凈的氯化鈉固體。（此題中微溶物視為可溶物）

（1）混合物甲中一定有的成分是____________________。

（2）白色固體中一定有的成分為____________________。

（3）加入B溶液后的現(xiàn)象為____________________。

Answer 1

【答案】 氯化鈉的溶解度受溫度影響小 84.2% 3 混合物 NaCl，BaCl2，MgCl2 BaCO3 開始無現(xiàn)象，一段時間后產生氣泡

【解析】Ⅰ（1）③從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；

故填：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小；

④精鹽的產率為： =84.2%，

（2）需要稱量的數(shù)據(jù)有：最初所取粗鹽的質量、剩余粗鹽的質量（以此運用差量法得出溶解的粗鹽的質量），以及所得精鹽的質量，因此，最少需要3次稱量；

（3）精鹽中除了食鹽，還有可溶性雜質，所以得到的精鹽屬于混合物；

Ⅱ（1）加入氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象，說明樣品中不含有硫酸鈉，加入氫氧化鈉溶液后產生沉淀，說明樣品中含有氯化鎂，因此混合物甲中一定有的成分是氯化鈉、氯化鋇、氯化鎂；

（2）加入碳酸鈉溶液后得到的白色沉淀中一定有氯化鋇和碳酸鈉反應生成的碳酸鋇，可能含有氯化鈣和碳酸鈉反應生成的碳酸鈣，因此白色固體中一定有的成分為碳酸鋇；

（3）加入的B溶液是稀鹽酸，稀鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能夠觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后產生氣泡。