Question

【題目】根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗，回答有關(guān)問題。

Ⅰ（1）實驗步驟：

①溶解 稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2g。

②過濾

③蒸發(fā) 請從溶解度的角度分析，試驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是__________。

④計算產(chǎn)率 得到精鹽3.2g，則精鹽的產(chǎn)率為__________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（2）整個實驗中至少要進(jìn)行__________次稱量。

（3）從海水中獲得的粗鹽，經(jīng)過上述實驗得到的精鹽屬于__________（填“混合物”或“純凈物”）。

Ⅱ乙同學(xué)用天平稱量一定量的可能含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設(shè)計了如下過程進(jìn)行除雜提純，實驗后得到較純凈的氯化鈉固體。（此題中微溶物視為可溶物）

（1）混合物甲中一定有的成分是____________________。

（2）白色固體中一定有的成分為____________________。

（3）加入B溶液后的現(xiàn)象為____________________。

Answer 1

【答案】 氯化鈉的溶解度受溫度影響小 84.2% 3 混合物 NaCl，BaCl2，MgCl2 BaCO3 開始無現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣泡

【解析】Ⅰ（1）③從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；

故填：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小；

④精鹽的產(chǎn)率為： =84.2%，

（2）需要稱量的數(shù)據(jù)有：最初所取粗鹽的質(zhì)量、剩余粗鹽的質(zhì)量（以此運用差量法得出溶解的粗鹽的質(zhì)量），以及所得精鹽的質(zhì)量，因此，最少需要3次稱量；

（3）精鹽中除了食鹽，還有可溶性雜質(zhì)，所以得到的精鹽屬于混合物；

Ⅱ（1）加入氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象，說明樣品中不含有硫酸鈉，加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生沉淀，說明樣品中含有氯化鎂，因此混合物甲中一定有的成分是氯化鈉、氯化鋇、氯化鎂；

（2）加入碳酸鈉溶液后得到的白色沉淀中一定有氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇，可能含有氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣，因此白色固體中一定有的成分為碳酸鋇；

（3）加入的B溶液是稀鹽酸，稀鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能夠觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡。