Question

某課外活動(dòng)小組，為了檢測(cè)某生鐵樣品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵屑樣品11.7g放入燒杯中，加入100g稀硫酸，加熱，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)）．然后冷卻、稱量．反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.4g．計(jì)算：
（1）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

（1）設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x         y   0.4g
56：2=x：0.4g，解之得 x=11.2g
152：2=y：0.4g，解之得 y=30.4g
反應(yīng)后溶液質(zhì)量=11.2g+100g-0.4g=110.8g
則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

30.4g

110.8g

×100%≈27.4%
答：（1）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為11.2g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.4%．