Question

【題目】將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液（雜質(zhì)不與AgNO3溶液反應(yīng)）。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：
（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）

（1）恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為g；
（2）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）5.74
（2）解：由圖可知，恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為5.74g

設(shè)硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量為X

NaCl +	AgNO3 =	AgCl↓ + NaNO3
	170	143.5
	x	5.74g

列比例式得：170:143.5= X:5.74g 解得：X =6.8 g

硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8g/200g×100% =3.4%

【解析】根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為5.74g，則根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可算得。
所以答案是：5.74；
解：由圖可知，恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為5.74g

設(shè)硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量為X

NaCl +	AgNO3 =	AgCl↓ + NaNO3
	170	143.5
	x	5.74g

列比例式得：170:143.5= X:5.74g 解得：X =6.8 g

硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8g/200g×100% =3.4%

【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．