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【題目】現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現(xiàn)欲測定其組成.取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應后,測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下:

次數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸的質量/g

35.0

35.0

35.0

35.0

剩余固體的質量/g

6.8

5.6

4.4

4.2

求:

(1)該混合物粉末中銅的質量分數(shù) ________ 。

(2)若參加反應的金屬為R,請寫出R與稀硫酸反應的化學方程式 ________ ;

(3)設金屬R的相對原子質量為X,根據(jù)已知條件列出求解(X)的比例式 ________ 。

(4)如果將第三次加入硫酸充分反應后的溶液蒸發(fā)掉8.3g水,且無晶體析出,則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為________

【答案】52.5%;R+H2SO4═RSO4+H2↑;;18.0%

【解析】

(1)根據(jù)金屬活動性順序表可知,銅不與稀酸反應,再根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,銅的質量為4.2g,則混合物粉末中銅的質量分數(shù)=×100%= 52.5%。

(2)銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,故金屬R與硫酸反應后均生成+2價的硫酸鹽,故反應化學方程式為R+H2SO4═RSO4+H2↑。

(3)設該金屬R的相對原子質量為X,通過觀察表格可知,第一次反應消耗1.2g的金屬R,且稀硫酸被完全消耗,故第一次參加反應的稀硫酸質量是35g,其溶質質量為35g×14%=4.9g。故有:

  R+H2SO4═RSO4+H2

  X98

1.2g4.9g

根據(jù)反應物的質量比有比例式:=解得X=24,該金屬為金屬鎂。

(4)(3)可知,第三次加入硫酸充分反應后,溶質為MgSO4,參加反應的金屬鎂的質量為8g-4.4g=3.6g假設溶質質量為x,則有:

Mg+H2SO4═MgSO4+H2

24 120 2

3.6g x y

== 解得x=18g,y=0.3g,第三次加入硫酸充分反應后,加入稀硫酸質量為35g×3=105g,溶液蒸發(fā)掉8.3g水,且無晶體析出,另又生成0.3g氫氣,故所得溶液質量為105g+3.6g-8.3g-0.3g=100g。故所得溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=18%。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】超市出現(xiàn)了一種含“污漬爆炸鹽”的新產品(如圖),能清除衣服上難以清洗的汗 漬、果汁漬。它的特殊的名稱讓小明對它產生了探究的興趣。

(1)小明在超市的___區(qū)域購買了此產品。

(2)閱讀產品標簽:污漬爆炸鹽是一種衣物助洗劑,主要成分是過碳酸鈉,能在瞬間去除洗衣液難以除去的多種頑固污 ……,本產品不傷衣物,無磷是它的一大優(yōu)點。含磷洗滌劑對環(huán) 境的危害是______。

(3)查閱資料:過碳酸鈉(Na2CO4)是白色結晶顆粒,溶于水 會產生碳酸鹽和其它化合物。

(4)合理猜想其它化合物為:

i. NaOH;ii. H2O2;iii. NaOH H2O2;小明做出以上猜想的理論依據(jù)是___。

(5)實驗設計:探究污漬爆炸鹽水溶液的成分,完成下列表格。 已知:Mg(OH)2 是難溶于水的白色固體。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

步驟 1:取少量污漬爆炸鹽于燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌。

固體完全溶解,形成無色溶液

步驟 2:取少量步驟 1 形成的溶液于試管中,再加

___ , 振蕩,靜置。

白色沉淀

含有 Na2CO3

步驟 3:取少量步驟 2 試管中的上層清液于另一支

試管中,再滴加少量 MgCl2 溶液,振蕩。

無明顯現(xiàn)象

___

步驟 4:另取一支試管,加入少量步驟 1 形成的溶

液,再加入__ , 將帶火星木條伸入試管中。

___

含有 H2O2

(6)實驗結論:猜想__ 正確。寫出過碳酸鈉與水反應的化學方程式:____ 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某探究小組的同學通過查閱資料得知:在加熱條件下,鎂不僅能與水反應還能與氯化銨溶液反應。小組同學對此產生興趣,他們將砂紙打磨過的鎂條加入氯化銨溶液中并加熱,迅速產生大量氣體。為確定生成氣體的成分,他們進行如下探究:

(查閱資料)

(1)鎂與氯化銨溶液反應生成兩種氣體,每種氣體只含有氮、氫兩種元素中的一種或兩種。

(2)鎂與水在加熱條件下反應生成氫氧化鎂和氫氣。

(3)氨氣是一種極易溶于水的氣體,能與酸反應。

(提出問題)該氣體成分是什么?

(做出猜想)猜想一:H2和N2

猜想二:N2和NH3

猜想三:_____

(進行實驗)

步驟一:小組同學聞氣體氣味,發(fā)現(xiàn)該氣體有刺激性氣味。則猜想_____不成立。

步驟二:同學們把產生的氣體通入盛有水的A裝置中除去_____,再將剩余氣體依次通入B、C、D裝置中,一會兒后,加熱試管中的氧化銅,觀察到B中溶液不變色,C中無明顯現(xiàn)象,D中黑色粉末變成紅色固體,試管口有小水珠。裝置C的作用是_____(合理即可),裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(得出結論)猜想_____成立。

(拓展延伸)經過討論,小華同學認為用點燃木條檢驗氣體的方法代替裝置D也能達到相同的探究目的。你認為是否可行?_____(填“可行”或“不可行”)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某鋼廠實驗室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量,將礦石粉碎(其中雜質既不溶于水也不與酸反應)。進行如下實驗:

請回答下列問題:

(1)該赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數(shù)為__________。

(2)該鍋廠用上述赤鐵礦石1900噸來生產生鐵,則理論上能生產雜質5%的生鐵質量為多少噸____。

(3)求上述所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】相同質量的下列四種物質中,完全分解后制得氧氣質量最多的是( )

A. 過氧化氫 B. 高錳酸鉀 C. 氯酸鉀 D.

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【題目】碲(Te)被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素,創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實驗室模擬提取碲的一個實驗是:取某含碲溶液于燒瓶中,加入適量的NaCl,加熱到一定溫度,持續(xù)通入SO2,待反應一段時間,過濾得到粗碲。

(1)反應的總反應方程式為TeOSO4 + 2SO2 + 3__X__ Te↓+ 3H2SO4,則X_________(填化學式)

(2)為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件,某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下,進行下述對比試驗,數(shù)據(jù)如下:

實驗

溫度/℃

反應時間/h

粗碲沉淀率/%

a

65

3.0

65.0

b

80

3.0

98.9

c

80

2.0

98.9

d

90

2.0

97.0

①該小組研究的反應條件是______________________________。

②實驗ab的目的是______________________________。

③在上述四組實驗中,最佳的反應條件是_______℃和_______h。

④為了提升設備利用效率和節(jié)約能源,可進一步優(yōu)化反應條件測定粗碲沉淀率。若再設計對比實驗,選擇的反應條件還可以是__________(填選項)。

A.80℃,1.5h B.80℃,2.5h C.70℃,2.0h D.95℃,2.0h

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】分類、類比是學習化學常用的方法.

(1)初中化學有許多實驗,為了便于研究我們可以把化學實驗從“實驗裝置、物質的性質、探究的方法”等角度進行分類.據(jù)此應將下列實驗中的D與①________(填“A”或“B”或“C”)歸為一類,依據(jù)是②________

(2)許多物質的命名與元素的化合價高低有關,如氯化鐵、氯化亞鐵,其中鐵元素的化合價分別為+3、+2.汞元素的化合價有+2、+1兩種,由此推測氧元素和+1價汞元素組成的化合物的名稱為①________,化學式為②________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學家的天然氣表月頭與月末的數(shù)字分別如圖A、B所示.若天然氣的密度是0.76克/升,每立方米的天然氣是2元,求:

(1)該同學家這月用去天然氣多少立方米?折合人民幣多少元?

(2)若天然氣中甲烷的質量分數(shù)是90%(雜質不燃燒),則該同學家每月在燃燒天然氣時消耗氧氣的量是多少千克?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】正確運用化學用語是學好化學的基礎。請用化學符號完成如表中的空格。

2個水分子

2個亞鐵離子

氧化鈣中鈣元素顯+2價

銅綠

________

________

________

________

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