如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線下列說法中錯誤的是（ ）

A. t1℃時A、B的溶解度相等

B. t2℃時，A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%

C. A、B的溶解度都隨溫度升高而增大

D. 將t2℃時B的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液變稀了

B 【解析】A、由溶解度曲線可知，t1℃時A、B的溶解度相等，該選項說法正確； B、t2℃時，A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%，該選項說法錯誤； C、由溶解度曲線可知，t1℃時A、B的溶解度都隨溫度升高而增大，該選項說法正確； D、將t2℃時B的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液仍然是飽和溶液，溶解度減小，溶質質量分數(shù)也減小，溶液變稀，該選項說法正確． 故選：B．...
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：江蘇省淮安市2018屆九年級下學期模擬測試（一）化學試卷 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是

A. 處理廢棄固體藥品 B. 保存二氧化碳氣體

C. 稀釋濃硫酸 D. 存放稀硫酸

C 【解析】A、實驗后的廢液不能直接倒入下水道中，錯誤； B、二氧化碳的密度比空氣的密度大，故保存時要正放在桌面上，錯誤； C、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，正確； D、存放稀硫酸的試劑瓶是上要標明名稱和溶質的質量分數(shù)，錯誤。故選C。

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科目：初中化學 來源：內蒙古赤峰市2018屆九年級中考模擬化學試卷 題型：單選題

下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是

A. K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+

C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D. K+、OH-、SO42-、Cu2+

A 【解析】試題分析：pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣．根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可． 【解析】 pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣． 【解析】 A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確． B、CO32﹣、Ca2+兩種離子能結合成碳酸鈣沉...

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科目：初中化學 來源：四川資陽雁江區(qū)2018屆九年級初中畢業(yè)班適應性檢測化學試卷 題型：單選題

下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法正確的是( )

A. ①和④兩種粒子的化學性質相似 B. ②和③表示的粒子均為離子

C. ③和④屬于同種元素的不同粒子 D. ③表示的粒子的符號為Mg+2

C 【解析】A、元素原子的最外層電子數(shù)相同的元素的化學性質相似。但是①只有一個電子層，且是2，屬于穩(wěn)定結構，不易得失電子，③易失去2個電子，所以化學性質不相似，錯誤；B、②中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子，錯誤；C、元素的種類由質子數(shù)決定。由圖示可知③和④的質子數(shù)相同，屬同種元素，正確；D、③表示的粒子的符號為Mg2+，錯誤。故選C。

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科目：初中化學 來源：安徽省濉溪縣2018屆九年級第三次模擬考試化學試卷 題型：科學探究題

某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識。請你一起研究學習，并回答有關問題。

研究問題：水溶液中復分解反應的實質

相關信息：（Ⅰ）電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。

（Ⅱ）相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。

（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。

①寫出Ba（OH）2與H2SO4反應的化學方程式________________________。

②M點時電導率為零，離子濃度也幾乎為零，此時混合液體靜置后呈______色；

③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是_____（填序號）。

A.M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4

B.M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示。

①通過對乙曲線的分析，下列說法正確的是________（填序號）。

A.實際參加反應的是Ba2+和SO42﹣結合成了BaSO4，Na+和OH﹣還是以離子形式存在于溶液中

B.溶液紅色只會變淺，但不會褪去

②N點時，溶液中大量含有的離子是__________________（填離子符號，至少寫兩種）。

③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度_______（填“增大”或“減小”）。

（注意：若答對第(3)小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。）

（3）拓展：①請根據(jù)示例仿寫離子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式：________________________________。

②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況_____________________。

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 無 B AB Na+、OH﹣、SO42﹣ 減小 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 先減小后增大 【解析】本題考查了復分解反應的條件與實質。 （1）①氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； ②甲曲線M點時二者恰好完全反應，溶液呈中性，酚酞為無色，混合液體呈無色...

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科目：初中化學 來源：安徽省濉溪縣2018屆九年級第三次模擬考試化學試卷 題型：單選題

正確的實驗操作是實驗成功和實驗安全的重要保證，下列實驗操作正確的是：

A. 點燃酒精燈 B. 液體的量取

C. 取用固體藥品 D. 測定溶液pH

D 【解析】A、點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈、圖中操作錯誤；B、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，圖中操作錯誤；C、取用塊狀固體藥品時，要用鑷子，取用粉末狀固體藥品時，應用藥匙或紙槽，不能用手直接拿，圖中操作錯誤；D、測定溶液的pH時，可在點滴板上放一條pH試紙，然后用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，從而得出...

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科目：初中化學 來源：2018年福建省永春縣化學質檢試卷 題型：推斷題

A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，它們分別是單質、酸、堿、鹽、氧化物中的一種，已知A是一種單質，B為紅棕色固體，D常用于改良酸性土壤，其相互反應情況如圖所示（短線“一”相連的物質間能反應，箭頭“→”表示能轉化）。

（1）構成A的微粒是_______（填微粒名稱）； C的水溶液中陽離子符號是______。

（2）D可由兩種氧化物反應生成，請寫出化學方程式：_________。

（3）寫出一個E與D反應可能的化學方程式：_______________。

鐵原子 H+ CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH (或K2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2KOH) 【解析】B為紅棕色固體，那么B為氧化鐵；D常用于改良酸性土壤，那么D為氫氧化鈣。C即能與氧化鐵反應也能與氫氧化鈣反應，那么C是一種酸，可能是稀鹽酸；氧化鐵能轉化A，A是單質，故A可能是鐵；E是一種鹽，既能與酸...

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科目：初中化學 來源：遼寧省丹東市2018屆九年級第二次模擬考試化學試卷 題型：實驗題

某化學實驗小組為了除去混在N2中的O2，將混合氣體通過紅熱的銅絲網(wǎng)后，發(fā)現(xiàn)銅絲網(wǎng)變黑。在研究如何除去黑色物質，回收再利用銅絲網(wǎng)的討論中，制定了下列方案。

　　　　　請根據(jù)以上方案回答：

(1)乙方案的燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是(其中B物質自行確定)___________。兩種方案相比較，從環(huán)保的角度來看，甲方案明顯的一個不足之處是____________。

(2)若采用甲乙兩種方案處理此黑色銅絲網(wǎng)，則回收的銅絲網(wǎng)a的質量____(填“<”、“>”、“=”)銅絲網(wǎng)b的質量。

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 沒有對尾氣進行處理 > 【解析】(1)由于金屬銅是不活潑金屬，不和稀酸發(fā)生反應，但氧化銅可以和稀酸反應，生反應的化學方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；因此可以選擇稀鹽酸或稀硫酸除去銅絲表面的氧化銅；再就是需要制取一氧化碳，而且一氧化碳是一種有毒的氣體，因此必須對尾氣進行處理；(2)由于一氧化碳和氧化銅反應時把氧化銅轉化成了金屬銅，即表面的...

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科目：初中化學 來源：河南省鄧州市2018屆九年級中考第二次模擬考試化學試卷 題型：填空題

金屬鋁及其合金有廣泛的用途

(1)鋁是兩性金屬，請寫出氫氧化鋁與燒堿溶液反應生成NaAlO2和一種最常見的溶劑的反應方程式；____

（2）工業(yè)上通過電解熔融的Al2O3冶煉鋁，在負極上生成的物質是________。

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 鋁(Al) 【解析】(1)由題意可知，氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2O，反應方程式是：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(2)工業(yè)上通過電解Al2O3冶煉鋁，鋁離子得到電子形成了鋁原子，所以在負極上生成的物質是Al。

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