Question

小麗同學將10g不純的鋅粒樣品（雜質不參加反應，也不與酸反應）投入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，制得氫氣0.2g  試根據題意計算：
（1）樣品中鋅的質量；
（2）原稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據反應方程式，利用生成氫氣的質量，列出比利式計算出參加反應鋅的質量和稀鹽酸中溶質即可解答；
（2）利用溶質質量分數公式求出原稀鹽酸中溶質的質量分數即可．

解答：解：（1）設參加反應鋅的質量為x，鹽酸中溶質的質量為y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65   73       2
x     y      0.2g

65

x

=

2

0.2g

 x=6.5g

73

y

=

2

0.2g

y=7.3g
（2）原稀鹽酸中溶質的質量分數=

7.3g

50g

×100%=14.6%
答：（1）樣品中鋅的質量為6.5g； 
（2）該鹽酸中溶質的質量分數14.6%．

點評：本題考查學生根據質量守恒定律與化學方程式進行分析解題的能力．