Question

某化學(xué)興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，且石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），測得所得混合物質(zhì)量為215.2g．，試計(jì)算：
（1）根據(jù)________定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為________g．
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為
24g+200g-215.2g=8.8g
（2）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 8.8g
，x=20g
答：（1）質(zhì)量守恒，8.8．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g．
分析：（1）由質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)總質(zhì)量不變，因此物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度稍大．