Question

【題目】某興趣小組用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水。

[進行實驗]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
分別用a、b、c三支試管取樣，各加入一定量碳酸鈉溶液	a中有氣泡產生	a中物質是稀鹽酸
	b中無明顯現(xiàn)象	b中物質是氯化鈉溶液
	c中________	c中物質是澄清石灰水

寫出a試管中發(fā)生反應的化學方程式________。把c試管反應后的物質進行過濾，得到濾液。

[提出問題]濾液中溶質的成分是什么?

猜想一: Na2CO3和NaOH;

猜想二: NaOH;

猜想三:________。

[實驗過程]為了證明哪種猜想正確，進行了如下實驗:

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取一定量濾液于試管中，加入一種鹽溶液(寫溶質化學式)_______	有白色沉淀	猜想一正確

寫出上述有白色沉淀生成的化學方程式_______。

Answer 1

【答案】有白色沉淀產生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca（OH）2和NaOH 氯化鋇（或硝酸鋇） BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（或Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3）

【解析】

[進行實驗]碳酸鈉和澄清石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；
在試管a中，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[提出問題]
碳酸鈉和澄清石灰水反應，當碳酸鈉過量時，反應后溶液中的溶質是：Na2CO3和NaOH；當恰好完全反應時，反應后溶液中的溶質是NaOH；當氫氧化鈣過量時，反應后溶液為的溶質是Ca（OH）2和NaOH；故猜想三為：Ca（OH）2和NaOH；
[實驗過程]
碳酸鈉和氯化鋇（或硝酸鋇）反應生成白色沉淀碳酸鋇，猜想一正確；
化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（或Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。
故答案為：
[進行實驗]有白色沉淀產生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[提出問題]
Ca（OH）2和NaOH；
[實驗過程]
氯化鋇（或硝酸鋇）；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（或Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3）。