【題目】將100 g Na2CO3溶液和153.7 g BaCl2溶液混合后,恰好完全反應,過濾,得濾液的質 量為234 g。求:
(1)反應后生成的沉淀的質量。
(2)過濾所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
【答案】 (1) 19.7 g (2) 5%
【解析】分析:(1)分析題意可知,濾液減少的質量就是生成沉淀的質量;
(2)利用碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式和生成沉淀的質量,列出比例式,就可計算出反應生成氯化鈉的質量,然后根據(jù)“溶質質量分數(shù)=×100%”計算即可.
解答:解:(1)反應后生成的沉淀的質量=100g+153.7g-234g=19.7g.故答案為:19.7g;
(2)設反應生成氯化鈉的質量為x,
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
117 197
x 19.7g
∴=
∴x==11.7g;
過濾所得溶液中的溶質的質量分數(shù)為:×100%=5%.
答:過濾所得溶液中的溶質的質量分數(shù)為5%.
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【題目】地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2(C17H14O6),長期食用會引起消化道癌變,請回答:
(1)黃曲霉素B2的相對分子質量為 ;
(2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為 ;
(3)15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素.
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【題目】(1)硫化氫(H2S)是一種易溶于水的氣體,測定其水溶液的酸堿度,可選用________。
(2)硫化氫與濃硫酸反應生成硫、二氧化硫和水。在這個反應中,所有含硫物質硫元素的化合價共有________種。硫化氫在空氣中點燃可完全燃燒,生成二氧化硫和水,這一反應的化學方程式是________________________________。
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【題目】泰安的豆腐聞名遐邇。豆腐制作是中國古代的一項重要發(fā)明,現(xiàn)在豆腐在全球已成為頗受歡迎的食品,其制作的主要工藝流程通常如下:
【資料】下表是豆腐中主要成分的平均質量分數(shù):
請回答以下問題:
(1)上述工藝流程中,磨漿屬于_______(填“物理”或“化學”)變化,由豆腐花制豆腐的過程就是將豆腐與水分離,該過程利用的操作名稱是_______。
(2)除水、無機鹽和維生素外,豆腐中還含的營養(yǎng)素有_____________________,含人體所需的微量元素是_______。
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【題目】現(xiàn)代城市中有各類噴泉,其原理都是利用了水的壓強差,化學中的噴泉原理與其相似,應用了燒瓶內外的壓強差。如圖所示,燒杯內盛有NaOH溶液,滴管a中有NaOH溶液,實驗時,先從滴管a處擠入幾滴NaOH溶液,隨即打開止水夾b,若要形成噴泉,燒瓶內的氣體X不可能是 ( )
A. SO2 B. CO2 C. H2 D. HCl
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【題目】如圖是小梅配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液實驗操作示意圖:
(1)如圖中的玻璃儀器分別是燒杯、玻璃棒、_____和廣口瓶.
(2)指出圖中的一處錯誤操作_____.
(3)配制時應選擇_____mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水.
(4)用如圖所示的序號表示配制溶液的操作順序:_____.
(5)用量筒量取水時,若仰視讀數(shù),則配置的溶液溶質質量分數(shù)_____.
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【題目】物質是由微小粒子構成的,如:二氧化碳是__________________構成;水銀是由______________構成;氯化鈉是由______________________構成。
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