Question

CaCO₃和MgCO₃的混合物9g，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO₂的質(zhì)量可能是（ ）
A．3.8g
B．4.4g
C．4.8g
D．5.2g

Answer 1

【答案】分析：假定9g物質(zhì)全部是碳酸鈣或碳酸鎂，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，得到的數(shù)據(jù)一個(gè)是生成二氧化碳質(zhì)量的最大值，一個(gè)是生成二氧化碳質(zhì)量的最小值，因此生成二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)介于二者之間．
解答：解：設(shè)9g物質(zhì)全部為碳酸鈣時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
9g                  x
=，x=3.96g
設(shè)9g物質(zhì)全部為碳酸鈣時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                  44
9g                  y
=，y=4.71g
通過(guò)以上計(jì)算可知生成二氧化碳質(zhì)量應(yīng)在3.96g與4.71g之間．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．關(guān)鍵是找到生成二氧化碳的質(zhì)量介于9g物質(zhì)全部為碳酸鎂和9g物質(zhì)全部為碳酸鈣時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量之間．