Question

15．將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）正好完全反應(yīng)，生成氣體與時(shí)間關(guān)系如圖，過濾得溶液質(zhì)量為56.6g．試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g．
（2）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，
故填：0.2．
（2）設(shè)稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
    98         2
    x         0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{50.0g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評 判斷生成氫氣的質(zhì)量時(shí)，可以通過計(jì)算判斷，也可以根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，要注意理解．