取含KCl和，的樣品4.25g，溶于11.83g水，待全部溶解后，加入14.6g10％的鹽酸恰好完全反應，求：

(1)樣品中的質量分數(shù)；

(2)反應后所得溶液的質量分數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?上海）某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純流程如下：

①操作A的目的是使
樣品充分溶解
樣品充分溶解
，X溶液中溶質是
碳酸鉀或K2CO3
碳酸鉀或K2CO3
．
②過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是
濾紙沒緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡（合理均可）
濾紙沒緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡（合理均可）
．
③本實驗中蒸發(fā)是為了除去
HCl、H2O
HCl、H2O
（填化學式）．取所得KCl固體進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰呈
紫
紫
色．
④若樣品中含80gKCl，理論上最終所得KCl固體的質量
a
a
（填編號）．
a．大于80g        b．等于80g        c．小于80g        d．無法確定．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了對KCl樣品（含少量KNO3 ）進行分組分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們實驗數(shù)據(jù)如右表，請仔細觀察和分析數(shù)據(jù)回答問題：（已知：KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓）
（1）三位同學中
 
同學所用KCl 和AgNO3 恰好完全反應（填編號）
（2）樣品中KCl 的質量分數(shù)是多少？
（3）三位同學分別把反應后的溶液過濾，哪一位同學所得的溶液是只含有一種溶質的溶液？此溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
甲 乙 丙
所取固體樣品的質量/g 20 10 10
加入AgNO3溶液的質量/g 100 100 150
反應后所得沉淀的質量/g 14.35 14.35 14.35

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的
1
4
，卻有剛鐵的強度，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料；鎂在制取高強度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．精英家教網(wǎng)
【相關資料】
①海水中鎂離子（Mg2+）的濃度為1.28g/L；   
②海水曬鹽后得到的母液（又稱為鹵水）中含有MgCl2、KCl等物質；  
③Mg（OH）2受熱會分解為MgO和H2O；  
④MgCl2的熔點為714℃，熔融的氯化鎂通入直流電后，會分解產(chǎn)生鎂．
【問題討論】
（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？
 
．
（2）反應①中得到Mg（OH）2的化學方程式為
 
．
（3）為了使海水中的Mg2+全部轉化為沉淀，加入的石灰乳應該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是
 
（寫出操作、現(xiàn)象和結論）．
（4）“方法一”由MgCl2制Mg所發(fā)生的能量轉化為：
 
能轉化為
 
能；此反應需要在特殊的真空環(huán)境下進行，這樣做的目的是
 
．
（5）反應③中得到Mg的化學方程式為
 
．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，為獲得精鹽，設計了如下操作：
①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾．正確的操作順序是
 
（用序號填一種合理組合）．
【組成確定】
（1）取一定質量的“方法一”制得的鎂樣品，用蒸餾水浸泡片刻，取上層清液，加入
 
溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則樣品中不含MgCl2；
（2）另取一定質量的“方法二”制得的鎂樣品，加入足量稀鹽酸，充分攪拌、過濾，得少量的黑色殘渣．將該黑色殘渣在氧氣中充分灼燒，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水渾濁．由上述實驗可確定該鎂樣品含有雜質
 
（寫化學式）．
【含量測試】
為了測定“方法二”制得的鎂樣品中鎂的含量，利用該樣品與硫酸溶液反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（樣品中的雜質不反應）：
    第一次     第二次     第三次
所取樣品的質量/g 9 9 18
所用硫酸溶液質量/g 60 80 50
生成氫氣的質量/g 0.6 0.6 0.6
試利用表中的有關實驗數(shù)據(jù)，計算該鎂的樣品中鎂的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：058

取含KCl和，的樣品4.25g，溶于11.83g水，待全部溶解后，加入14.6g10％的鹽酸恰好完全反應，求：

(1)樣品中的質量分數(shù)；

(2)反應后所得溶液的質量分數(shù)．

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